高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效多功能绿色净水处理剂，其一种制备方法如图所示：
（1）“酸浸”时发生反应的化学方程式为 FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑。
（2）“氧化”时FeSO4与NaOH、NaClO反应转化为Na2FeO4。
①Na2FeO4中铁元素的化合价为 +6+6。
②不同温度和pH下FeO2-4在水溶液中的稳定性如图所示。
图1、图2中纵坐标表示单位体积内FeO2-4离子数目的多少，数值越小，表明FeO2-4离子数目越少，在该条件下越不稳定。为了提高“合成”时Na2FeO4的产率，控制反应适宜的条件是 30℃，pH=11.530℃，pH=11.5。该过程中需加入过量NaOH，其目的是 使硫酸亚铁完全反应；使溶液成碱性，防止高铁酸钠分解使硫酸亚铁完全反应；使溶液成碱性，防止高铁酸钠分解。
（3）“转化”时加入饱和KOH溶液，即可析出K2FeO4晶体，写出反应的化学方程式为 Na2FeO4+2KOH=2NaOH+K2FeO4↓Na2FeO4+2KOH=2NaOH+K2FeO4↓。
（4）“操作”的名称是 过滤过滤；洗涤K2FeO4晶体时，用酒精而不用蒸馏水的优点：①减少晶体溶解损耗；②酒精据挥发性酒精据挥发性。
（5）K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，可 吸附吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
（6）K2FeO4的纯度与烘干温度的关系如下表，80℃时铁元素的存在形式为 Fe2O3Fe2O3（填化学式）。
不同温度所得产品特性：
F
e
O
2
-
4
F
e
O
2
-
4
F
e
O
2
-
4
| 干燥温度/℃ | 纯度/% | 产品颜色 |
| 25 | 92.5 | 紫红色 |
| 60 | 98.3 | 紫黑色 |
| 80 | 0 | 红色 |
【答案】FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑；+6；30℃，pH=11.5；使硫酸亚铁完全反应；使溶液成碱性，防止高铁酸钠分解；Na2FeO4+2KOH=2NaOH+K2FeO4↓；过滤；酒精据挥发性；吸附；Fe2O3
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/26 8:0:9组卷：91引用：1难度：0.5
相似题
-
1．新冠肺炎疫情防控期间，西安市各学校开展全域喷洒低浓度、有效成分是次氯酸钠的“84”消毒液进行消毒。如图所示是模拟制备“84”消毒液的流程（Cl2是一种黄绿色的有毒气体）。请回答下列问题：
（1）NaOH的俗称为（写一种）。
（2）步骤Ⅱ中，通常用碳酸钠溶液除去滤液中的氯化钙杂质，请写出有关反应的化学方程式。
（3）电解水时，一般在水中加入少量NaOH以增强水的导电性，不能加入NaCl的原因是。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：6引用：1难度：0.5 -
2．如图是制取与贮存氢气的一种方法，Mg2Cu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCu2合金的混合物（M），MgH2+2HCl═MgCl2+2H2↑，下列说法不正确的是（ ）发布：2024/12/31 8:0:1组卷：48引用：2难度：0.5 -
3．某种家用的消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取NaClO的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，下列说法错误的是（ ）
发布：2025/1/3 8:0:1组卷：71引用：1难度：0.7
