2022-2023学年北京市西城区高一（下）期末化学试卷

一、本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

• 1．下列建筑材料的主要成分不属于无机非金属材料的是（　　）

  A． 瓷砖	B． 玻璃
  C． 塑料管道	D． 水泥
  组卷：38引用：5难度：0.7

  解析

• 2．下列过程属于人工固氮的是（　　）

  A．分离液态空气制氮气

  B．工业合成氨

  C．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨

  D．打雷闪电时氮气转化为含氮化合物
  组卷：97引用：3难度：0.8

  解析

• 3．常温下，下列物质可用铁质容器盛装的是（　　）

  A．浓硫酸

  B．稀硝酸

  C．稀盐酸

  D．硫酸铜溶液
  组卷：140引用：2难度：0.7

  解析

• 4．下列金属中，通常用加热分解法冶炼的是（　　）

  A．钠

  B．铁

  C．铝

  D．汞
  组卷：30引用：1难度：0.8

  解析

• 5．下列反应属于吸热反应的是（　　）

  A．钠与水的反应

  B．乙醇的燃烧

  C．灼热的炭与二氧化碳的反应

  D．氢气与氯气的反应
  组卷：38引用：3难度：0.7

  解析

• 6．下列过程属于物理变化的是（　　）

  A．煤的干馏

  B．煤的气化

  C．石油分馏

  D．石油裂化
  组卷：83引用：26难度：0.9

  解析

• 7．下列关于甲烷的说法不正确的是（　　）

  A．甲烷是最简单的烷烃

  B．甲烷不与强酸强碱反应

  C．常温常压下甲烷是无色无味的气体

  D．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色
  组卷：205引用：3难度：0.6

  解析

• 8．下列物质的用途不正确的是（　　）

  A．二氧化硅用作半导体材料

  B．液氨用作制冷剂

  C．二氧化硫常用于漂白纸浆

  D．铵盐常用作化肥
  组卷：13引用：4难度：0.7

  解析

• 9．下列模型表示的分子中，不可能由碳和氢两种元素的原子构成的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：19引用：1难度：0.8

  解析

• 10．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列说法不正确的是（　　）

  A．油脂属于酯类物质

  B．醋酸铅溶液可使蛋白质变性

  C．纤维素和淀粉互为同分异构体

  D．多糖、油脂、蛋白质均可水解
  组卷：76引用：2难度：0.6

  解析

• 11．下列做法与调控化学反应速率无关的是（　　）

  A．食盐中添加碘酸钾	B．食物存放在冰箱里
  C．在铁制品表面刷油漆	D．糕点包装内放置除氧剂
  组卷：46引用：1难度：0.5

  解析

二、本部分共8题，共50分。

• 32．化学小组同学用铜与过量浓硝酸反应制备NO₂气体，实验后发现溶液呈绿色，对其原因进行如下探究。
  （1）甲同学提出猜想：浓硝酸中溶解了生成的NO₂呈黄色，黄色与蓝色叠加显绿色。
  实验：向2mL6mol/LHNO₃中通入稳定的NO₂气流，溶液变黄。取该溶液与蓝色Cu（NO₃）₂溶液混合，观察到溶液显绿色，验证了猜想。
  甲同学进一步探究硝酸溶液中何种粒子与NO₂作用显黄色。
  

  实验装置	操作	编号	溶液a	现象
  	向溶液a中通入稳定的NO2气流8s	实验1		溶液基本无色
  		实验2	3mol/LH2SO4溶液	立即变黄
  		实验3	3mol/LNa2SO4溶液	溶液基本无色

  ①写出铜和浓硝酸反应产生NO₂的化学方程式

   

  。
  ②实验1中溶液a是

   

  。
  ③依据上述实验推知，浓硝酸中溶解NO₂呈黄色是溶液中

   

  与NO₂作用的结果。
  （2）资料：i.铜与浓硝酸反应过程中可生成HNO₂，HNO₂易分解产生无色气体。
  ii.HNO₂是一种弱酸。
  HNO₂电离出

  NO

  -

  2

  ，

  NO

  -

  2

  与Cu²⁺发生如下反应：Cu²⁺+4

  NO

  -

  2

  [Cu（NO₂）4]^2-（绿色）
  乙同学依据资料提出猜想：铜与浓硝酸反应过程中生成[Cu（NO₂）₄]^2-，使溶液呈绿色。
  实验4：2mLNaNO₂溶液与2mLCu（NO₃）₂溶液混合，溶液呈绿色，加入1mL浓硝酸后，溶液变蓝。
  丙同学对加入浓硝酸后溶液变蓝的原因提出猜想并进行实验验证。
  猜想1：加入浓硝酸后发生反应：

  NO

  -

  2

  +H⁺═HNO₂，

  NO

  -

  2

  浓度下降，绿色消失。猜想2：酸性条件下HNO₂分解，

  NO

  -

  2

  浓度下降，绿色消失。
  

  将实验4中蓝色溶液分成两份	加入2mLNaOH溶液，振荡	溶液变绿色
  	加入2mLH2O，振荡	溶液仍为蓝色

  ①补全HNO₂分解的化学方程式：

   

  HNO₂═

   

  NO+

   

  +

   

  。
  ②用离子方程式表示加入NaOH溶液的作用

   

  。
  ③丙同学依据实验推知猜想

   

  （填“1”或“2”）成立。
  （3）综合上述实验得出：过量浓硝酸与铜反应后溶液呈绿色的主要原因是

   

  。
  组卷：53引用：3难度：0.5

  解析

• 33．钢铁行业酸洗工艺产生的废液主要含有FeCl₂和HCl。以空气和钢铁酸洗废液为原料可以合成Fe₂（OH）nCl_6-n。工业上常加入NaNO₂，以提高反应速率。
  （1）向酸洗废液中加入少量NaNO₂，并通入空气。前期发生的反应：
  Ⅰ．HCl+NaNO₂═HNO₂+NaCl
  Ⅱ．HCl+HNO₂+FeCl₂═FeCl₃+NO+H₂O
  后期转化过程如图：
  
  已知：
  i.催化剂加快反应的一种方式是自身参与反应最终又生成，自身的质量和化学性质并不发生改变
  ii.室温下可发生反应Fe²⁺+NO═[Fe（NO）]²⁺，[Fe（NO）]²⁺受热可再分解为Fe²⁺和NO
  ①反应Ⅳ的化学方程式是

   

  。
  ②下列说法正确的是

   

  （填字母）。
  a.由反应Ⅱ可以判断此条件下HNO₂的氧化性强于Fe³⁺
  b.加入NaNO₂的主要目的是得到NO，作为后期反应的催化剂
  c.后期转化过程的总反应可表示为4FeCl₂+O₂+（4-2n）HCl

  催化剂

  2Fe₂（OH）nCl_6-n+（2-2n）H₂O
  ③反应过程中需控制温度在80℃左右。温度不能太低的原因是

   

  （写出两点）。
  （2）为了测定产品的质量，用以下方法测定产品中铁元素的质量分数：取ag产品，加入一定量的硫酸，充分反应后加入蒸馏水稀释，得到100mL待测液。取20mL待测液，加入足量KI溶液，充分反应后再与cmol/LNa₂S₂O₃溶液反应，恰好消耗vmLNa₂S₂O₃溶液。
  已知：
  i.Na₂S₂O₃与I₂的反应为：I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  
  ii.溶液酸性较强时Na₂S₂O₃不稳定，可发生反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O
  ①加入硫酸不能过多，主要原因有两点：
  a.硫酸过多时，溶液中c（H⁺）浓度过大，会加快O₂将I^-氧化为I₂，从而造成误差。写出O₂氧化I^-的离子方程式

   

  。
  b.

   

  。
  ②产品中铁元素的质量分数为

   

  。
  组卷：31引用：4难度：0.5

  解析