2023年北京市朝阳区高考化学二模试卷

一、选择题：本部分共14题，每题3分，共42分．在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．

• 1．中国“天宫”空间站使用了很多高新技术材料．下列对涉及材料的说法不正确的是（　　）

  A．核心舱的离子推进器使用氙气作为推进剂，氙位于元素周期表0族

  B．被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝

  C．“问天”实验舱使用砷化镓（GaAs）太阳能电池，砷和镓位于元素周期表第四周期

  D．太阳能电池翼基板采用碳纤维框架和玻璃纤维网，两者均属于有机高分子材料
  组卷：90引用：5难度：0.5

  解析

• 2．下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是（　　）

  A．利用CO从铁矿石中获得铁

  B．工业上以氨气为原料生产硝酸

  C．在船体上镶嵌锌块避免船体遭受腐蚀

  D．电镀前用NaOH溶液除去铁钉表面的油污
  组卷：35引用：2难度：0.8

  解析

• 3．下列说法不正确的是（　　）

  A．纤维素能够发生酯化反应，不能被银氨溶液等弱氧化剂氧化

  B．核苷与磷酸通过醚键结合形成核苷酸，如

  C．攀登高山时佩戴护目镜，防止强紫外线引起皮肤和眼睛的蛋白质变性灼伤

  D．丙醛糖（）分子中含有手性碳原子，存在对映异构体
  组卷：118引用：7难度：0.6

  解析

• 4．下列方程式与所给事实不相符的是（　　）

  A．浓硝酸保存于棕色试剂瓶中是为了防止：4HNO3 光照 4NO↑+3O2↑+2H2O

  B．向NaCl饱和溶液中依次通入过量NH3、CO2，析出沉淀：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl

  C．将Cl2通入冷的石灰乳中，制得漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

  D．电解饱和食盐水，两极（碳棒）均产生气体：2Cl-+2H2O 电解 2OH-+H2↑+Cl2↑
  组卷：129引用：5难度：0.5

  解析

• 5．下列关于同主族元素C、Si及其化合物的性质比较和原因分析不正确的是（　　）
  

  选项	性质比较	原因分析
  A	熔点：CO2＜SiO2	摩尔质量：CO2＜SiO2
  B	电负性：C＞Si	原子半径：C＜Si
  C	酸性：H2CO3＞H2SiO3	非金属性：C＞Si
  D	热稳定性：CH4＞SiH4	键能：C-H＞Si-H

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：100引用：5难度：0.8

  解析

• 6．近日科学家合成了一种新型芳香化合物K₇₂（N₆）₄（N₅）₅₆（N₂）₇₂，其结构中含有

  N

  4

  -

  6

  （平面正六边形，与苯的结构类似）、

  N

  -

  5

  （平面正五边形）以及N₂。下列说法不正确的是（　　）

  A．氮的原子结构示意图：

  B．N2的电子式：

  C． N 4 - 6 和 N - 5 中N原子杂化方式为sp3

  D． N 4 - 6 和 N - 5 中含有大π键
  组卷：124引用：3难度：0.5

  解析

二、非选择题

• 18．K₂FeO₄是一种高效多功能的新型消毒剂．
  已知：K₂FeO₄微溶于水，在酸性或中性溶液中快速分解产生O₂，在碱性溶液中较稳定．
  （1）K₂FeO₄中铁元素的化合价为

   

  ，具有强氧化性．
  （2）一种制备K₂FeO₄的方法如图．
  
  ①生成K₂FeO₄的电极反应式：

   

  ．
  ②阴极室KOH的浓度提高，结合电极反应式解释原因：

   

  ．
  （3）向含K₂FeO₄的溶液中加入KOH固体，析出K₂FeO₄固体，再用稀KOH溶液洗涤，得到K₂FeO₄产品．用化学方程式解释不能用水洗涤K₂FeO₄的原因：

   

  ．
  （4）称取ag制得的K₂FeO₄产品，加入足量NaOH、CrCl₃溶液，充分反应后，加入H₂SO₄调节溶液pH=2，用xmol•L^-1FeSO₄溶液进行滴定，消耗FeSO₄溶液ymL．计算K₂FeO₄样品的质量分数：

   

  ．[已知：M（K₂FeO₄）=198g•mol^-1]
  涉及的反应有：
  

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  +Cr³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓+

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  
  2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +2H⁺⇌Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +H₂O
  Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
  （5）电解1.5h后，测得η（K₂FeO₄）=40%，S（K₂FeO₄）=60%．
  已知：η（B）=

  n

  （

  生成

  B

  所用的电子

  ）

  （

  通过电极的电子

  ）

  ×100%；S（B）=

  n

  （

  生成

  B

  所用的铁

  ）

  n

  （

  转化的铁

  ）

  ×100%．
  ①S（K₂FeO₄）=60%，说明除K₂FeO₄之外，还有其他含铁物质生成．经检验，阳极产物中含铁物质仅有K₂FeO₄和FeOOH，则η（FeOOH）=

   

  ．
  ②判断阳极有水（或OH^-）放电，判断依据：
  ⅰ．水（或OH^-）有还原性；
  ⅱ．

   

  ．
  组卷：52引用：1难度：0.5

  解析

• 19．小组同学探究Na₂SO₃和不同铜盐溶液的反应，实验如下．
  实验：向2mL0.5mol•L^-1Na₂SO₃溶液中加入1mL0.25mol•L^-1CuCl₂溶液，立即产生橙黄色沉淀（沉淀A），放置5min左右，转化为白色沉淀（沉淀B）．
  已知：ⅰ．Cu⁺

  浓氨水

  Cu（NH₃）₂⁺（无色）
  ⅱ．Cu⁺

  稀硫酸

  Cu²⁺+Cu
  （1）研究沉淀B的成分．
  向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色．取少量深蓝色溶液，滴加试剂X，产生白色沉淀．
  ①白色沉淀是AgCl,试剂X是

   

  ．
  ②无色溶液在空气中放置变为深蓝色，反应的离子方程式为

   

  ．
  （2）经检验，沉淀A不含

  SO

  2

  -

  4

  。推测沉淀A能转化为沉淀B与Cl^-有关，为研究沉淀A的成分及沉淀A转化为B的原因，实验如图．
  
  ①仅通过上述实验不能证明沉淀A中含有Cl^-，补充实验：向少量洗净的沉淀A中加入稀硫酸，证实沉淀A中含有Cu⁺的证据是

   

  ．
  ②无色溶液中含有

  SO

  2

  -

  4

  ，推测

  SO

  2

  -

  4

  的产生有两个途径：
  途径1：实验过程中O₂氧化

  SO

  2

  -

  3

  ；
  途径2：

   

  （将途径补充完整）．
  经研究，途径1不合理，途径2合理．
  ③解释Na₂SO₃和CuCl₂溶液反应时，先产生橙黄色沉淀，再转化为白色的原因：

   

  ．
  （3）Na₂SO₃和CuCl₂溶液反应最终生成CuCl沉淀，并检测到有SO₂生成，离子方程式是

   

  ．
  （4）用Na₂SO₃和CuSO₄溶液重复上述实验，仅产生橙黄色沉淀，放置72h后变为暗红色沉淀（可溶于氨水，得到无色溶液，放置变为深蓝色）．
  （5）根据上述实验所得结论：

   

  （答出两点）．
  组卷：88引用：2难度：0.5

  解析