小组同学探究Na₂SO₃和不同铜盐溶液的反应，实验如下．
实验：向2mL0.5mol•L^-1Na₂SO₃溶液中加入1mL0.25mol•L^-1CuCl₂溶液，立即产生橙黄色沉淀（沉淀A），放置5min左右，转化为白色沉淀（沉淀B）．
已知：ⅰ．Cu⁺

浓氨水

Cu（NH₃）₂⁺（无色）
ⅱ．Cu⁺

稀硫酸

Cu²⁺+Cu
（1）研究沉淀B的成分．
向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色．取少量深蓝色溶液，滴加试剂X，产生白色沉淀．
①白色沉淀是AgCl,试剂X是

足量的硝酸和AgNO₃溶液

足量的硝酸和AgNO₃溶液

．
②无色溶液在空气中放置变为深蓝色，反应的离子方程式为

4Cu（NH₃）₂⁺+O₂+8NH₃+2H₂O═4Cu（NH₃）₄²⁺+4OH^-

4Cu（NH₃）₂⁺+O₂+8NH₃+2H₂O═4Cu（NH₃）₄²⁺+4OH^-

．
（2）经检验，沉淀A不含

SO

2

-

4

。推测沉淀A能转化为沉淀B与Cl^-有关，为研究沉淀A的成分及沉淀A转化为B的原因，实验如图．

①仅通过上述实验不能证明沉淀A中含有Cl^-，补充实验：向少量洗净的沉淀A中加入稀硫酸，证实沉淀A中含有Cu⁺的证据是

生成红色固体

生成红色固体

．
②无色溶液中含有

SO

2

-

4

，推测

SO

2

-

4

的产生有两个途径：
途径1：实验过程中O₂氧化

SO

2

-

3

；
途径2：

在Cl^-作用下，Cu²⁺氧化

SO

2

-

3

生成

SO

2

-

4

在Cl^-作用下，Cu²⁺氧化

SO

2

-

3

生成

SO

2

-

4

（将途径补充完整）．
经研究，途径1不合理，途径2合理．
③解释Na₂SO₃和CuCl₂溶液反应时，先产生橙黄色沉淀，再转化为白色的原因：

生成棕黄色沉淀A的反应速率快，生成白色沉淀B的限度大

生成棕黄色沉淀A的反应速率快，生成白色沉淀B的限度大

．
（3）Na₂SO₃和CuCl₂溶液反应最终生成CuCl沉淀，并检测到有SO₂生成，离子方程式是

2Cu²⁺+2Cl^-+2

SO

2

-

3

=2CuCl↓+

SO

2

-

4

+SO₂↑

2Cu²⁺+2Cl^-+2

SO

2

-

3

=2CuCl↓+

SO

2

-

4

+SO₂↑

．
（4）用Na₂SO₃和CuSO₄溶液重复上述实验，仅产生橙黄色沉淀，放置72h后变为暗红色沉淀（可溶于氨水，得到无色溶液，放置变为深蓝色）．
（5）根据上述实验所得结论：

Cu²⁺与

SO

2

-

3

能发生复分解反应和氧化还原反应，且复分解反应速率更快，而氧化还原反应的程度更大、在Cl^-作用下，Cu²⁺的氧化性增强（或与

SO

2

-

3

反应更快）

Cu²⁺与

SO

2

-

3

能发生复分解反应和氧化还原反应，且复分解反应速率更快，而氧化还原反应的程度更大、在Cl^-作用下，Cu²⁺的氧化性增强（或与

SO

2

-

3

反应更快）

（答出两点）．