2023年天津市耀华中学高考化学一模试卷

选择题

• 1．实现中国梦，离不开化学与科技的发展，下列有关说法错误的是（　　）

  A．我国“天眼”的球面射电板上使用的铝合金板属于金属材料

  B．华为公司自主研发的“麒麟9000”芯片的主要成分是单质硅

  C．新能源汽车电池使用的石墨烯电极材料属于有机高分子化合物

  D．“神舟十四号”宇宙飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料
  组卷：155引用：5难度：0.7

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• 2．我国发布了《医用同位素中长期发展规划（2021-2035年）》，对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。医用同位素有¹⁴C、¹⁸F、¹³¹I、⁶⁰Co等，有关说法不正确的是（　　）

  A．60Co位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族

  B．18F和131I的最外层电子数相同

  C．14C与12C的化学性质几乎相同

  D．化合物23Na18F的中子总数为41
  组卷：100引用：2难度：0.7

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• 3．下列化学用语表示正确的是（　　）

  A．镁原子的结构示意图：

  B．2-丁烯的键线式：

  C．邻羟基苯甲醛分子内氢键：

  D．乙烯的空间填充模型：
  组卷：106引用：1难度：0.5

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• 4．下列实验操作设计正确且能达到实验目的的是（　　）
  

  A．演示喷泉实验	B．滴定实验中用标准碱液滴定盐酸接近滴定终点的操作	C．测稀硫酸的pH	D．制备氨水

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：215引用：5难度：0.8

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• 5．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是（　　）

  A．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态

  B．反应①②③均为氧化还原反应

  C．Li是催化剂，只有Li3N是中间产物

  D．整个过程的总反应可表示为2N2+6H2O 催化剂 4NH3+3O2
  组卷：178引用：3难度：0.7

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• 15．已知甲酸铜是一种重要的化工原料，常温常压下稳定，可溶于水，难溶于乙醇，具有还原性，某实验小组在实验室用废铜屑制备甲酸铜晶体Cu（HCOO）₂•4H₂O，实验流程如图：
  
  回答下列问题：
  （1）若甲同学设计方案：铜屑、稀硫酸加热通入氧气制得硫酸铜溶液，再与甲酸反应生成甲酸铜溶液，再结晶。请判断：甲同学

   

  （填“能”或“不能”）制得甲酸铜晶体。
  （2）步骤Ⅱ制备Cu（OH）₂•CuCO₃时，写出CuSO₄和NaHCO₃物质的量之比为1：2时的离子方程式：

   

  。
  （3）操作步骤Ⅲ：向盛Cu（OH）₂•CuCO₃烧杯中加入一定量热蒸馏水，逐滴加入甲酸至固体恰好全部溶解，然后除去少量不溶性杂质，过程中为了防止甲酸铜结晶损失，可采取

   

  操作；接着冷却结晶，过滤，再洗涤晶体2～3次，为使固体快速干燥，可选

   

  （填写序号）来洗涤。得到产品。
  A．冷水
  B．乙醇
  C．四氯化碳
  D．饱和甲酸铜溶液
  （4）晶体中甲酸根含量的测定：
  
  ①下列仪器可供步骤A选用的是

   

  （写名称，下同）；可供步骤C中滴定选用的是

   

  。
  
  ②溶液恒温80℃30min时应采取的操作方法是

   

  ，步骤C滴定时当观察到

   

  即达到滴定终点。
  ③计算晶体中甲酸根的质量分数为

   

  。
  组卷：74引用：1难度：0.3

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• 16．溴代烷的制备，分“氧化”和“溴化”两个过程，回答下列问题。
  （1）氧化过程：HBr（g）与O₂（g）在合适温度下制备Br₂（g）。
  已知：T℃时，相关物质的相对能量如下表所示：
  

  物质	HBr（g）	O2（g）	H2O（g）	Br2（g）
  相对能量/kJ⋅mol-1	x	y	z	w

  此温度下，在恒容密闭容器中充入4molHBr（g）和1molO₂（g），测得反应物的平衡转化率为60%。若保持其他条件不变，改为绝热状态，平衡时，测得放出热量为QkJ，则下列关系正确的是

   

  （填标号）。
  A．Q=0.6（2z+2w-4x-y）
  B．Q＜0.6（2z+2w-4x-y）
  C．Q＜0.6（4x+y-2z-2w）
  D．0.6（4x+y-2z-2w）＜Q＜4x+y-2z-2w
  （2）溴化过程：在T℃下，向10V₀L容器中投入初始浓度均为0.1mol⋅L^-1的Br₂（g）和CH₄（g），发生反应：Br₂（g）+CH₄（g）⇌CH₃Br（g）+HBr（g）。保持温度不变，压缩容器体积，分别测得不同容积下CH₃Br（g）的平衡浓度如下表：
  

  容器体积V/L	10V0	3V0	V0
  c（CH3Br）/mol⋅L-1	m	0.09	0.25

  当容器体积从10V₀L缩小到3V₀L时，测得此时容器内仍有四种气态组分，则m=

   

  ；容器体积缩小到V₀L时，平衡

   

  移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。T℃时，此反应在容积为10V₀L和V₀L时化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁

   

  K₂（填“大于”、“小于”或“等于”）。
  （3）新工艺可将甲烃、HBr和O₂混合，直接催化“氧化溴化”：2CH₄（g）+2HBr（g）+O₂（g）⇌2CH₃Br（g）+2H₂O（g）ΔH＜0。反应起始物料n（CH₄）、n（HBr）、n（O₂）分别为2mol、2mol、1mol时，在不同条件下达到平衡，设体系中CH₃Br的物质的量分数为x（CH₃Br），在T为500℃下的x（CH₃Br）～p、在p为3×10⁵Pa下的x（CH₃Br）～T如图所示：
  
  ①图中a点对应的反应条件为

   

  ，此时用各物质平衡分压表示的平衡常数K_p=

   

  Pa^-1（列计算式，某气体分压=总压×该气体的物质的量百分数）。
  ②b点对应的甲烷转化率α（CH₄）=

   

  （保留三位有效数字）。
  组卷：68引用：1难度：0.6

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