2023年北京市清华附中高考化学三模试卷

• 1．某中德联合研究小组制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C₆₀）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是（　　）

  A．“水瓶”是纯净物	B．水分子空间构型是V形
  C．C60是极性分子	D．富勒烯与石墨是同位素
  组卷：93引用：3难度：0.8

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• 2．下列化学用语表示正确的是（　　）

  A．HClO的电子式：

  B．基态Cu+的价电子轨道表示式：

  C．H2O分子的VSEPR模型：

  D．反-1，4-聚异戊二烯的结构简式：
  组卷：31引用：2难度：0.5

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• 3．下列说法不涉及氧化还原反应的是（　　）

  A．雷雨肥庄稼--自然固氮

  B．从沙滩到用户--由二氧化硅制晶体硅

  C．干千年，湿万年，不干不湿就半年--青铜器、铁器的保存

  D．灰肥相混损肥分--灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐
  组卷：119引用：5难度：0.8

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• 4．汽车尾气中的CO、NO_x、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳氢化合物会引起光化学烟雾、酸雨等污染；汽油抗震添加剂四乙基铅（熔点为-136℃，极易挥发）的排放严重危害人体中枢神经系统。汽车尾气净化装置可将污染物中的CO和NO转化为无害气体CO₂和N₂。下列有关说法正确的是（　　）

  A．SO2和SO3中的键角相等

  B．丙烯中C原子为sp2杂化

  C．N2中σ键和π键数目之比为1：2

  D．固态四乙基铅为离子晶体
  组卷：74引用：1难度：0.6

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• 5．Pd/Al₂O₃催化H₂还原CO₂的机理示意图如图。下列说法不正确的是（　　）
  

  A．H-H的断裂需要吸收能量

  B．①→②，CO2发生加成反应

  C．④中，CO被氧化为CH4

  D．生成CH4的总反应方程式是CO2+4H2 P d / A l 2 O 3 CH4+2H2O
  组卷：57引用：6难度：0.8

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• 6．将浓氨水分别滴加到下列试剂中，产生的实验现象、体现出的NH₃•H₂O性质以及对应的方程式不正确的是（　　）
  

  实验	试剂	现象	性质	方程式
  A	滴有酚酞的蒸馏水	溶液变红	碱性	NH3•H2O═ NH + 4 +OH-
  B	氯气	产生白烟	还原性	3Cl+8NH3•H2O═N2+6NH4Cl+8H2O
  C	烧碱固体	产生刺激性气味的气体	不稳定性	NH3•H2O △ NH3↑+H2O
  D	CuSO4溶液	溶液最终变为深蓝色	可形成配合物	Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：188引用：4难度：0.7

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• 18．分银渣是电解铜的阳极泥提取贵金属后的尾渣，含有铅（PbSO₄）、钡（BaSO₄）、锡（SnO₂）以及金（Au）、银（Ag）等贵重金属，具有较高的综合利用份价值。一种提取流程如图。
  
  已知：SnO₂不溶于水、醇、稀酸和碱液。PbCl₂+2Cl^-⇌[PbCl₄]^2-；HAuCl₄═H⁺+

  A

  u

  C

  l

  -

  4

  。部分难溶电解质的溶度积（25℃）如表。
  

  物质	PbSO4	PbCO3	PbCl2	BaSO4	BaCO3
  Ksp	2.53×10-8	7.40×10-14	1.70×10-5	1.08×10-10	2.58×10-9

  （1）写出步骤ⅰ的主反应的离子方程式并说明该反应能够发生的原因

   

  。
  （2）结合化学用语推测步骤ⅱ的作用是

   

  。
  （3）依据流程，下列说法正确的是

   

  。
  a.步骤ⅰ中Na₂CO₃用量越多越好
  b.步骤ⅲ发生的反应为：BaSO₄（s）+

  CO

  2

  -

  3

  （aq）⇌BaCO₃（s）+

  SO

  2

  -

  4

  （aq）
  c.固体A需用饱和Na₂CO₃溶液循环多次进行洗涤
  （4）固体B在混合溶液中同步浸出Au、Ag生成H[AuCl₄]和Na₂[AgCl₃]，化学方程式分别为：①

   

  ；②6Ag+6HCl+NaClO₃+11NaCl═6Na₂[AgCl₃]+3H₂O。
  （5）用锌粉可将HAuCl₄中的Au以单质形式置换出来。若将1molHAuCl₄完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是

   

  mol。
  （6）工业上采用碘酸钾滴定法测定SnO₂中Sn元素的含量，其方法为：将SnO₂样品灰化后用Na₂O₂熔融，将熔融物酸溶后，再用还原铁粉将SnO₂转化为Sn²⁺，加入指示剂，用KIO₃标准溶液进行滴定，滴定反应离子方程式为（均未配平）：
  ⅰ．Sn²⁺+

  IO

  -

  3

  +H⁺═Sn⁴⁺+I^-+H₂O
  ⅱ．

  IO

  -

  3

  +I^-+H⁺═I₂+H₂O
  ①该滴定反应达到滴定终点的现象为

   

  。
  ②称取mgSnO₂样品，用上述方法滴定，若滴定终点时消耗0.0100mol⋅L^-1KIO₃标准溶液VmL，则测得SnO₂纯度为

   

  %。
  组卷：28引用：1难度：0.6

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• 19．某小组同学探究铜和浓硝酸的反应，进行如下实验：
  实验1：分别取3mL浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，溶液颜色如表：
  

  编号	①	②	③	④	⑤
  铜粉质量/g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5
  溶液颜色	绿色	草绿色	蓝绿色偏绿	蓝绿色偏蓝	蓝色

  （1）写出铜和浓硝酸反应的离子反应方程式：

   

  。
  （2）小组同学认为溶液呈绿色的可能原因是：
  猜想1：硝酸铜浓度较高，溶液呈绿色；
  猜想2：NO₂溶解在硝酸铜溶液中，溶液呈绿色。
  依据实验1中的现象，判断猜想1是否合理，并说明理由：

   

  。
  （3）取⑤中溶液，

   

  （填操作和现象），证实猜想2成立。
  （4）小组同学进行如下实验也证实了猜想2成立。
  实验2：向①中溶液以相同流速分别通入N₂和空气，观察现象。
  

  通入气体	氮气	空气
  现象	液面上方出现明显的红棕色气体，25min后溶液变为蓝色	液面上方出现明显的红棕色气体，5min后溶液变为蓝色

  结合上述实验现象，下列推测合理的是

   

  （填字母序号）。
  a.①中溶液通入N₂时，N₂被缓慢氧化为NO₂
  b.①中溶液里某还原性微粒与绿色有关，通入空气时较快被氧化
  c.空气中的CO₂溶于水显酸性，促进了溶液变蓝色
  d.加热溶液①后，可能观察到溶液变蓝的现象
  （5）小组同学继续探究实验2中现象的差异，并查阅文献知：
  ⅰ.“可溶性铜盐中溶解亚硝酸 （HNO₂）”可能是实验①中溶液显绿色的主要原因
  ⅱ.NO₂在溶液中存在：
  反应1：2NO₂+H₂O⇌HNO₃+HNO₂（慢）
  反应2：2HNO₂⇌NO₂+NO+H₂O（快）
  解释实验2中“通入氮气变蓝慢，通入空气变蓝快”的原因

   

  。
  （6）小组同学为确认亚硝酸参与了形成绿色溶液的过程，继续进行实验。
  实验3：取3份等体积的①中绿色溶液，分别加入不同物质，观察现象。
  

  加入物质	固体	3滴30%H2O2溶液	3滴水
  现象	溶液绿色变深	溶液迅速变为蓝色	溶液颜色几乎不变

  实验中加入的固体物质是

   

  （填化学式），加入H₂O₂后溶液迅速变蓝可能的原因是（用化学方程式表示）：H₂O₂+2NO₂═2HNO₃，

   

  ，

   

  。
  组卷：86引用：7难度：0.5

  解析