2023年北京市海淀区高考化学查漏补缺试卷
发布：2024/7/11 8:0:9
一、化学实验：
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1．下列实验过程中观察到的现象与氧化还原反应有关的是（ ）
组卷：56引用：1难度：0.7 -
2．将浓氨水分别滴加到下列试剂中，产生的实验现象、体现出的NH3•H2O性质以及对应的方程式不正确的是（ ）
实验 试剂 现象 性质 方程式 A 滴有酚酞的蒸馏水 溶液变红 碱性 NH3•H2O═ +OH-NH+4B 氯气 产生白烟 还原性 3Cl+8NH3•H2O═N2+6NH4Cl+8H2O C 烧碱固体 产生刺激性气味的气体 不稳定性 NH3•H2O NH3↑+H2O△D CuSO4溶液 溶液最终变为深蓝色 可形成配合物 Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O 组卷：183引用：4难度：0.7 -
3．为除去某NaCl样品中少量的
，取适量该NaCl样品溶解后，依次进行如图操作：SO2-4
已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 Ksp（BaCO3）=5.1×10-9
取少量提纯后的NaCl固体，加水溶解，向溶液中滴加BaCl2溶液，仍能看到白色浑浊。为提高的去除率，下列改进操作有效的是（ ）SO2-4组卷：73引用：3难度：0.7 -
4．某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应。
提出猜想：HCHO+Cu（OH）2Cu+CO↑+2H2O△
已知：ⅰ.CO+2Ag（NH3）2OH═2Ag↓+（NH4）2CO3+2NH3
ⅱ.Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O
下列说法不正确的是（ ）实验步骤 实验装置及内容 实验现象 步骤1 
反应结束后，A中生成红色固体，C无明显变化 步骤2 将A中混合物过滤，洗涤所得固体，取少量固体于试管中，加入稀硫酸，振荡 无明显现象 步骤3 取步骤2中的滤液于试管中，加入足量稀盐酸 无明显现象 组卷：89引用：6难度：0.4 -
5．肾上腺素具有提高心脏收缩力、扩张气管的功能，其结构如图所示。配制肾上腺素注射剂时要加抗氧化剂、遮光密封置阴凉处存放。下列有关肾上腺素说法不正确的是（ ）组卷：65引用：4难度：0.5
第二部分
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16．某小组同学用银氨溶液制备银镜，并探究反应后银镜的处理方法。
Ⅰ.银镜的制备
（1）配制银氨溶液时，随着氨水滴加到硝酸银溶液中，观察到先产生棕黄色沉淀，然后沉淀消失，形成无色透明的溶液。该过程中发生的反应有：
a.AgNO3+NH3•H2O═AgOH↓+NH4NO3
b.AgOH+2NH3•H2O═Ag（NH3）2OH+2H2O
c.2AgOH（白色沉淀）═Ag2O（棕黑色沉淀）+H2O
d.（补全d的反应）。
（2）写出乙醛与银氨溶液反应的化学方程式。
（3）该小组探究银镜反应的最佳条件，部分实验数据如表：
①推测当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为60℃，出现银镜的时间范围是实验序号 银氨溶液/mL 乙醛/滴 水浴温度/℃ 出现银镜时间/min 1 1 3 65 5 2 1 5 65 t 3 1 3 50 6 。
②推测实验2中的t5min（填“大于”、“小于”或“等于”）。
Ⅱ.银镜的处理
（4）取一支附有银镜的试管，加入2mL稀硝酸，银镜较快溶解，有气泡产生，该反应的离子方程式为。
（5）在两支含等量银镜的试管中分别加入2mL1mol•L-1FeCl3和Fe（NO3）3溶液，充分振荡，两支试管中均发生不同程度的溶解，前者银镜溶解的量明显多于后者，且前者有灰色沉淀生成。结合化学用语解释FeCl3和Fe（NO3）3溶液溶解银镜效果好的原因。
（6）取一支含银镜的试管，加入5mL10%H2O2溶液，振荡，发生剧烈反应，产生大量气泡，银镜在气泡的影响下呈颗粒状逐渐脱离试管内壁，并沉积在试管底部。结合实验现象，小组同学认为Ag催化H2O2分解，该过程分为两步：
ⅰ.2Ag+H2O2═Ag2O+H2O；
ⅱ.（补全ⅱ的反应）。
（7）反思：根据上述过程，清洗银镜可选择的试剂是，此试剂的优点是。组卷：23引用：1难度：0.5 -
17．某小组同学探究铜和浓硝酸的反应，进行如下实验：
实验1：分别取3mL浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，溶液颜色如表：
（1）写出铜和浓硝酸反应的离子反应方程式：编号 ① ② ③ ④ ⑤ 铜粉质量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 溶液颜色 绿色 草绿色 蓝绿色偏绿 蓝绿色偏蓝 蓝色 。
（2）小组同学认为溶液呈绿色的可能原因是：
猜想1：硝酸铜浓度较高，溶液呈绿色；
猜想2：NO2溶解在硝酸铜溶液中，溶液呈绿色。
依据实验1中的现象，判断猜想1是否合理，并说明理由：。
（3）取⑤中溶液，（填操作和现象），证实猜想2成立。
（4）小组同学进行如下实验也证实了猜想2成立。
实验2：向①中溶液以相同流速分别通入N2和空气，观察现象。
结合上述实验现象，下列推测合理的是通入气体 氮气 空气 现象 液面上方出现明显的红棕色气体，25min后溶液变为蓝色 液面上方出现明显的红棕色气体，5min后溶液变为蓝色 （填字母序号）。
a.①中溶液通入N2时，N2被缓慢氧化为NO2
b.①中溶液里某还原性微粒与绿色有关，通入空气时较快被氧化
c.空气中的CO2溶于水显酸性，促进了溶液变蓝色
d.加热溶液①后，可能观察到溶液变蓝的现象
（5）小组同学继续探究实验2中现象的差异，并查阅文献知：
ⅰ.“可溶性铜盐中溶解亚硝酸 （HNO2）”可能是实验①中溶液显绿色的主要原因
ⅱ.NO2在溶液中存在：
反应1：2NO2+H2O⇌HNO3+HNO2（慢）
反应2：2HNO2⇌NO2+NO+H2O（快）
解释实验2中“通入氮气变蓝慢，通入空气变蓝快”的原因。
（6）小组同学为确认亚硝酸参与了形成绿色溶液的过程，继续进行实验。
实验3：取3份等体积的①中绿色溶液，分别加入不同物质，观察现象。
实验中加入的固体物质是加入物质 固体 3滴30%H2O2溶液 3滴水 现象 溶液绿色变深 溶液迅速变为蓝色 溶液颜色几乎不变 （填化学式），加入H2O2后溶液迅速变蓝可能的原因是（用化学方程式表示）：H2O2+2NO2═2HNO3，，。组卷：84引用：7难度：0.5
