某小组同学用银氨溶液制备银镜，并探究反应后银镜的处理方法。
Ⅰ.银镜的制备
（1）配制银氨溶液时，随着氨水滴加到硝酸银溶液中，观察到先产生棕黄色沉淀，然后沉淀消失，形成无色透明的溶液。该过程中发生的反应有：
a.AgNO3+NH3•H2O═AgOH↓+NH4NO3
b.AgOH+2NH3•H2O═Ag（NH3）2OH+2H2O
c.2AgOH（白色沉淀）═Ag2O（棕黑色沉淀）+H2O
d.Ag2O+4NH3•H2O=[Ag（NH3）2]OH+3H2OAg2O+4NH3•H2O=[Ag（NH3）2]OH+3H2O（补全d的反应）。
（2）写出乙醛与银氨溶液反应的化学方程式 CH3CHO+2Ag（NH3）2OH △ 2Ag↓+CH3COONH4+3NH3↑+H2OCH3CHO+2Ag（NH3）2OH △ 2Ag↓+CH3COONH4+3NH3↑+H2O。
（3）该小组探究银镜反应的最佳条件，部分实验数据如表：
△
△
| 实验序号 | 银氨溶液/mL | 乙醛/滴 | 水浴温度/℃ | 出现银镜时间/min |
| 1 | 1 | 3 | 65 | 5 |
| 2 | 1 | 5 | 65 | t |
| 3 | 1 | 3 | 50 | 6 |
5～6 min
5～6 min
。②推测实验2中的t
小于
小于
5min（填“大于”、“小于”或“等于”）。Ⅱ.银镜的处理
（4）取一支附有银镜的试管，加入2mL稀硝酸，银镜较快溶解，有气泡产生，该反应的离子方程式为
4H+++3Ag=3Ag++2H2O+NO↑
NO
-
3
4H+++3Ag=3Ag++2H2O+NO↑
。NO
-
3
（5）在两支含等量银镜的试管中分别加入2mL1mol•L-1FeCl3和Fe（NO3）3溶液，充分振荡，两支试管中均发生不同程度的溶解，前者银镜溶解的量明显多于后者，且前者有灰色沉淀生成。结合化学用语解释FeCl3和Fe（NO3）3溶液溶解银镜效果好的原因
氯化铁、硝酸铁溶液中的阳离子都是三价铁，单质银与三价铁反应被氧化为银离子，氯化铁中的氯离子与银离子结合产生氯化银沉淀，从而加速了银的溶解
氯化铁、硝酸铁溶液中的阳离子都是三价铁，单质银与三价铁反应被氧化为银离子，氯化铁中的氯离子与银离子结合产生氯化银沉淀，从而加速了银的溶解
。（6）取一支含银镜的试管，加入5mL10%H2O2溶液，振荡，发生剧烈反应，产生大量气泡，银镜在气泡的影响下呈颗粒状逐渐脱离试管内壁，并沉积在试管底部。结合实验现象，小组同学认为Ag催化H2O2分解，该过程分为两步：
ⅰ.2Ag+H2O2═Ag2O+H2O；
ⅱ.
Ag2O+H2O2=2Ag+H2O+O2↑
Ag2O+H2O2=2Ag+H2O+O2↑
（补全ⅱ的反应）。（7）反思：根据上述过程，清洗银镜可选择的试剂是
H2O2溶液
H2O2溶液
，此试剂的优点是 不产生污染性气体，反应迅速
不产生污染性气体，反应迅速
。【答案】Ag2O+4NH3•H2O=[Ag（NH3）2]OH+3H2O；CH3CHO+2Ag（NH3）2OH 2Ag↓+CH3COONH4+3NH3↑+H2O；5～6 min；小于；4H+++3Ag=3Ag++2H2O+NO↑；氯化铁、硝酸铁溶液中的阳离子都是三价铁，单质银与三价铁反应被氧化为银离子，氯化铁中的氯离子与银离子结合产生氯化银沉淀，从而加速了银的溶解；Ag2O+H2O2=2Ag+H2O+O2↑；H2O2溶液；不产生污染性气体，反应迅速
△
NO
-
3
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/7/11 8:0:9组卷：23引用：1难度：0.5
相似题
-
1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：27引用：2难度：0.5 -
2．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5 -
3．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7
