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351．为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 离子反应 实验结论 A 在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水 浅绿色溶液变成棕黄色溶液 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- Fe2+具有氧化性 B 在氯化亚铁溶液中加入锌片 浅绿色溶液变成无色溶液 Fe2++Zn═Fe+Zn2+ Zn具有还原性 C 在氯化铁溶液中加入铁粉 棕黄色溶液变成浅绿色溶液 Fe3++Fe═2Fe2+ 铁单质具有还原性 D 在氯化铁溶液中加入铜粉 棕黄色溶液变成蓝色溶液 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ Fe3+具有还原性 发布：2024/5/23 20:38:36组卷：159引用：3难度：0.8352．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：41引用：1难度：0.6353．以下说法错误的是（ ）
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：23引用：4难度：0.9354．把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4 g加热到质量不再变化时，得残留固体21.2 g.求原混合物中NaHCO3和Na2CO3的质量之比为（ ）
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：87引用：4难度：0.6355．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液
用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（ ）
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：41引用：4难度：0.9356．A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与C同主族，可形成CA型离子化合物，D是同周期元素中简单离子半径最小的元素，B与E同主族，E2-与Ar具有相同的电子层结构，W的合金用量最大，用途最广。回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置是。
（2）A分别与B、E形成的最简单化合物中沸点较高的是（填化学式），原因是。
（3）A、B、C三种元素组成的物质中含有的化学键类型是。
（4）D单质与C的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，反应的化学方程式为。
（5）向盛有A2B2溶液的试管中加入几滴酸化的WEB4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为。发布：2024/5/23 20:38:36组卷：9引用：2难度：0.7357．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是（ ）
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：43引用：2难度：0.6358．下列关于氯气的说法不正确的是（ ）
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：164引用：9难度：0.9359．某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请你协助他们完成实验报告。
（1）实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
（2）实验试剂及仪器：
试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸
仪器：胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是。
（3）实验记录（在仿照①实验作答，划线部分不必填写）
（4）学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是序号 实验设计 实验观察（主要现象） 离子方程式 解释与结论 ① 在铁粉中滴
入稀硫酸铁粉溶解，溶液由无
色变成浅绿色，有无
色无味的气体生成
Fe+2H+=H2↑+Fe2+
Fe具有还原性
②氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水 滴入KSCN溶液无明
显变化，加入氯水立
即变成血红色③ 氯化亚铁溶液加
入锌片Fe2++Zn=Fe+Zn2+
④
Fe3+具有氧化性
A、Cl2
B、Na
C、Mg2+
D、H2O2
（5）在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，你认为是什么原因：；你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是。
（6）在配制氯化铁溶液时，由于实验员失误，可能导致溶液中含有少量的Fe2+，为帮助实验员进行检验少量Fe2+的存在，请从下列物质中选择合适的试剂
A、KSCN溶液
B、稀盐酸
C、KMnO4溶液
D、NaOH溶液。发布：2024/5/23 20:38:36组卷：47引用：6难度：0.5360．向某晶体的溶液中加入含Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是（ ）
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：55引用：14难度：0.9
