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更新：2025年06月03日
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更新：2025年05月26日
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91．一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=-lgc（M），pc（）=-lgc（CO2-3）．下列说法正确的是（ ）CO2-3发布：2024/5/23 20:38:36组卷：1541引用：11难度：0.592．用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1
下列说法不正确的是（ ）发布：2024/5/23 20:38:36组卷：37引用：29难度：0.993．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）180℃催化剂发布：2024/5/23 20:38:36组卷：40引用：6难度：0.694．某小组进行电化学研究，甲同学设计如右图的装置图，乙同学利用甲的装置和桌面其他的药品与材料，不能完成的实验是（ ）
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：31引用：4难度：0.995．盐酸是重要的无机化工原料，广泛应用于医药、印染、冶金等行业。工业上常用H2和Cl2制备盐酸，通过实验方法研究影响其反应速率的因素具有现实意义。反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2═2HCl的反应速率。可表示为v=kcm（H2）cn（Cl2），式中k为常数，m、n的值可用下表中数据确定。
（1）由此可推得，m、n的值正确的是c（H2）/（mol•L-1） v（Cl2）/（mol•L-1） v/（mol•L-1•s-1） 1 1.0 1.0 1.0k 2 2.0 1.0 2.0k 3 2.0 4.0 32.0k 。
B.m=1、n=12
A.m=、n=112
C.m=2、n=1
D.m=1、n=2
（2）H2浓度对化学反应速率的影响（ 填“小于”“大于”或“等于”）Cl2浓度对化学反应速率的影响。发布：2024/5/23 20:38:36组卷：5引用：2难度：0.796．原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用．下列有关判断中错误的是（ ）
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：96引用：12难度：0.797．以水为溶剂进行中和滴定的原理是H3O++OH-═2H2O．已知液态SO2和纯水的导电性相近，液态SO2也能发生电离：2SO2⇌SO32-+SO2+△H＞0．下列叙述中错误的是（ ）
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：2引用：3难度：0.698．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ）
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：53引用：2难度：0.799．甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H（g⇌CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g⇌CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H1=化学键 H-H C-O C OH-O C-H E/（kJ.jye.ai-1） 436 343 1076 465 413 kJ•mol-1，已知△H2=-58kJ•mol-1，则△H3=kJ•mol-1。
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。
（3）合成气的组成=2.6时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。α（CO）值随温度升高而n（H2）n（CO+CO2）（填“增大”或“减小”），其原因是。图2中的压强由大到小为，其判断理由是。发布：2024/5/23 20:38:36组卷：14引用：2难度：0.6
100．用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的PO43-以FePO4（不溶于水）的形式除去，其装置如图所示，下列说法正确的是（ ）发布：2024/5/23 20:38:36组卷：20引用：2难度：0.6
