高中化学试卷真题_高中化学试卷分析

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人教版（2019）：选择性必修1

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年级: 必修第一册必修第二册选择性必修1 选择性必修2 选择性必修3

第一章化学反应的热效应
第二章化学反应速率与化学平衡
第三章水溶液中的离子反应与平衡
第四章化学反应与电能

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2025年高考化学复习新题速递（2025年4月）

热点预测高考复习新题抢练

浏览次数：92 更新：2025年04月25日

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2025年高考化学复习难题速递（2025年4月）

热点预测高考复习难题抢练

浏览次数：18 更新：2025年04月25日

31．工业上利用C和H₂O（g）来制造水煤气，可以进一步制造重要的工业原料甲醇。现有4molC（s）和5molH₂O（g）在一定条件下发生反应：C（s）+H₂O（g）

高温

CO（g）+H₂（g）。已知反应容器容积为1L，经过10s后测得生成2molH₂（g），则下列说法不正确的是（　　）
A．v[H₂O（g）]=0.2mol•L^-1•s^-1
B．v[C（s）]=0.2mol•L^-1•s^-1
C．水蒸气的转化率为40%
D．反应生成了2molCO
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：2引用：2难度：0.5
解析
32．Na₂CO₃属于碱

（判断对错）
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：4引用：1难度：0.9
解析

33．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．当外电路中有0.2mole^-转移时，通过质子交换膜的H⁺的个数为0.2N_A

B．A极的电极反应式为

+e^-═Cl^-+

C．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极

D．B为电池的正极，发生还原反应

发布：2024/5/23 20:38:36组卷：31引用：4难度：0.7

解析

34．下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（　　）
A．Cl₂ B．SO₂ C．NaOH D．C₂H₅OH
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：12引用：6难度：0.9
解析
35．三氯氧磷（POCl₃）广泛用于农药、医药等生产。工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸（H₃PO₃）。回答下列问题：
（1）三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，反应的化学方程式为

。
（2）已知亚磷酸（H₃PO₃）为二元弱酸，则Na₂HPO₃溶液中，各离子浓度的大小关系为

。
（3）常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸（H₃PO₃）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则表示1g
c
（
HP
O
2
-
3
）
c
（
H
2
P
O
-
3
）
的是曲线

（填“I”或“Ⅱ”），亚磷酸（H₃PO₃）的K_a₁=

mol•L^-1，反应HPO₃^2-+H₂O⇌H₂PO₃^-+OH^-的平衡常数的值是

。
（4）工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水（主要成分为H₃PO₄、H₃PO₃）。向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中c（Ca²⁺）=5×10^-6mol•L^-1，则溶液中c（PO₄^3-）=

mol•L^-1．（已知K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2×10^-29）
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：321引用：3难度：0.1
解析
36．在一定温度下，CO和水蒸气分别为1mol、3mol,在密闭容器中发生反应CO+H₂O（g）⇌CO₂+H₂，达平衡后测得CO₂为0.75mol再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO₂和H₂的物质的量之和可能为（　　）
A．1.2 mol B．1.5 mol C．1.8 mol D．2.5 mol
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：75引用：10难度：0.7
解析
37．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）=K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=xkJ/mol。已知：碳的燃烧热△H₁=akJ/mol。S（s）+2K（s）=K₂S（s）△H₂=bkJ/mol；2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）=2KNO₃（s）△H₃=ckJ/mol,则x为（　　）
A．a+b-c B．c-3a-b C．3a+b-c D．c-a-b
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：16引用：5难度：0.8
解析

38．南京工业大学IAM团队将蚕茧炭化形成氮掺杂的高导电炭材料，该材料作为微生物燃料电池的电极具有较好的生物相容性，提升了电子传递效率。利用该材料制备的微生物电池可降解污水中的有机物（CH₃CHO为例），其装置原理如图所示。下列判断错误的是（　　）

A．该微生物电池在处理废水时还能输出电能

B．该微生物电池工作时，电子由a极经负载流到b极

C．该微生物电池原理图中的离子交换膜为阴离子交换膜

D．该微生物电池的负极反应为CH₃CHO+3H₂O-10e^-═2CO₂↑+10H⁺

发布：2024/5/23 20:38:36组卷：67引用：2难度：0.5

解析

39．下列说法不正确的是（　　）

A．利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变

B．在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的

C．当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的

D．如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可由相关化学方程式的焓变相加减而得到

发布：2024/5/23 20:38:36组卷：14引用：3难度：0.6

解析

40．用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I^-），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液
a.准确称取AgNO₃基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b.配制并标定100mL 0.1000mol•L^-1 NH₄SCN标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定的主要步骤
a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。
b.加入25.00mL 0.1000mol•L^-1 AgNO₃溶液（过量），使I^-完全转化为AgI沉淀。
c.加入NH₄Fe（SO₄）₂溶液作指示剂。
d.用0.1000mol•L^-1NH₄SCN溶液滴定过量的Ag⁺，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

实验序号 1 2 3

消耗NH₄SCN标准溶液体积/mL 20.24 20.02 19.98

f.数据处理。
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO₃配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有

。
（2）AgNO₃标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是

。
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是

。
（4）b和c两步操作是否可以颠倒

，说明理由

。
（5）所消耗的NH₄SCN标准溶液平均体积为

mL，测得c（I^-）=

mol•L^-1。
（6）在滴定管中装入NH₄SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为

。
（7）判断下列操作对c（I^-）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO₃标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果

。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果

。
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：41引用：7难度：0.6
解析

实验序号	1	2	3
消耗NH₄SCN标准溶液体积/mL	20.24	20.02	19.98

32．Na2CO3属于碱 （判断对错）

33．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法正确的是（ ）

34．下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（ ）

36．在一定温度下，CO和水蒸气分别为1mol、3mol,在密闭容器中发生反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2，达平衡后测得CO2为0.75mol再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为（ ）

39．下列说法不正确的是（ ）

32．Na₂CO₃属于碱

（判断对错）

33．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法正确的是（　　）

34．下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（　　）

36．在一定温度下，CO和水蒸气分别为1mol、3mol,在密闭容器中发生反应CO+H₂O（g）⇌CO₂+H₂，达平衡后测得CO₂为0.75mol再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO₂和H₂的物质的量之和可能为（　　）

39．下列说法不正确的是（　　）