高中化学试卷真题_高中化学试卷分析

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人教版（2019）：选择性必修1

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第一章化学反应的热效应
第二章化学反应速率与化学平衡
第三章水溶液中的离子反应与平衡
第四章化学反应与电能

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2025年高考化学复习热搜题速递（2025年4月）

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浏览次数：198 更新：2025年04月27日

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2025年高考化学复习新题速递（2025年4月）

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691．可以用阴离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度来制备纳米Cu₂O，总反应为2Cu+H₂O

电解

Cu₂O+H₂↑，装置如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．电解时Cl^-通过交换膜向Ti电极移动
B．阳极发生的电极反应为2Cu-2e^-+2OH^-═Cu₂O+H₂O
C．阴极上OH^-放电，有O₂生成
D．Ti电极附近溶液的pH减小
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：23引用：3难度：0.5
解析
692．如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K₃[Fe（CN）₆]溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被

（填“氧化”或“还原”）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为

。
（2）装置2中的石墨是

极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为

。
（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为

极；甲烧杯中铁电极的电极反应为

。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为

。
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64g,甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为

mL。
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：96引用：4难度：0.5
解析
693．水溶液呈酸性的是（　　）
A．NaCl B．NaHSO₄ C．HCOONa D．NaHCO₃
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：237引用：5难度：0.5
解析
694．等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH₃COOH ②（NH₄）₂CO₃ ③NaHSO₄ ④NaHCO₃ ⑤Ba（OH）₂，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是（　　）
A．⑤③①④② B．⑤③①②④ C．②④①③⑤ D．②④③①⑤
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：59引用：9难度：0.7
解析
695．聚合硫酸铁[Fe₂（OH）_6-2n（SO₄）_n]_m广泛用于水的净化。以FeSO₄•7H₂O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
（1）将一定量的FeSO₄•7H₂O溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H₂O₂溶液，继续反应一段时间，得到红棕色粘稠液体。H₂O₂氧化Fe²⁺的离子方程式为

；水解聚合反应会导致溶液的pH

。
（2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g,置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl₂溶液（Sn²⁺将Fe³⁺还原为Fe²⁺），充分反应后，除去过量的Sn²⁺．用5.000×10^-2mol•L^-1 K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点（滴定过程中Cr₂O₇^2-与Fe²⁺反应生成Cr³⁺和Fe³⁺），消耗K₂Cr₂O₇溶液22.00mL。
①上述实验中若不除去过量的Sn²⁺，样品中铁的质量分数的测定结果将

（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：542引用：4难度：0.5
解析

696．K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂
O
2
-
7
（橙色）+H₂O⇌2
C
r
O
2
-
4
（黄色）+2H⁺。用K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（　　）

A．若向④中加入70% H₂SO₄溶液至过量，溶液变为橙色

B．②中C₂H₅OH被Cr₂

氧化成CH₃COOH

C．对比②和④可知K₂Cr₂O₇酸性溶液氧化性强

D．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

发布：2024/5/23 20:38:36组卷：22引用：3难度：0.6

解析

697．已知
（1）H₂（ g ）+
1
2
O₂ （ g ）=H₂O （ g ）△H₁=a kJ/mol
（2）2H₂（ g ）+O₂ （ g ）=2H₂O （ g ）△H₂=b kJ/mol
（3）H₂（ g ）+
1
2
O₂ （ g ）=H₂O （ l ）△H₃=c kJ/mol
（4）2H₂（ g ）+O₂ （ g ）=2H₂O （ l ）△H₄=d kJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是（　　）
A．c＜a＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞0
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：200引用：7难度：0.5
解析
698．一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H_2（g）+I_2（g）⇌2HI_（g），已知H₂和I₂的起始浓度均为0.1mol•L^-1时，达平衡时HI浓度为0.16mol•L^-1．若H₂和I₂的起始浓度均变为0.2mol•L^-1，则平衡时H₂的浓度（mol•L^-1）是（　　）
A．0.16 B．0.08 C．0.04 D．0.02
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：43引用：5难度：0.9
解析

699．下列叙述中正确的是（　　）

A．常温下，0.01mol•L^-1醋酸溶液pH=2

B．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH=4

D．常温下，将0.2mol•L^-1的盐酸与等体积水混合后溶液pH=1

发布：2024/5/23 20:38:36组卷：33引用：5难度：0.7

解析

700．已知化学反应 S（1）+O₂（g）═SO₂（g），通常情况下，燃烧1moLS液体生成SO₂气体放出 293.23kJ 的热量。分析下列说法中正确的是（　　）

A．1mol 固体 S 单质燃烧放出的热量大于 293.23 kJ

B．1mol气体 S 单质燃烧放出的热量小于 293.23 kJ

C．1moLSO₂（g）的键能的总和大于1moLS（1）和1molO₂（g）的键能之和

D．1moLSO₂（g）的键能的总和小于1moLS和1molO₂（g）的键能之和

发布：2024/5/23 20:38:36组卷：62引用：4难度：0.7

解析

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691．可以用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度来制备纳米Cu2O，总反应为2Cu+H2O 电解 Cu2O+H2↑，装置如图所示，下列说法正确的是（ ）

693．水溶液呈酸性的是（ ）

694．等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH ②（NH4）2CO3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是（ ）

696．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O2-7（橙色）+H2O⇌2CrO2-4（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（ ）

698．一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），已知H2和I2的起始浓度均为0.1mol•L-1时，达平衡时HI浓度为0.16mol•L-1．若H2和I2的起始浓度均变为0.2mol•L-1，则平衡时H2的浓度（mol•L-1）是（ ）

699．下列叙述中正确的是（ ）

700．已知化学反应 S（1）+O2（g）═SO2（g），通常情况下，燃烧1moLS液体生成SO2气体放出 293.23kJ 的热量。分析下列说法中正确的是（ ）

691．可以用阴离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度来制备纳米Cu₂O，总反应为2Cu+H₂O

电解

Cu₂O+H₂↑，装置如图所示，下列说法正确的是（　　）

693．水溶液呈酸性的是（　　）

694．等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH₃COOH ②（NH₄）₂CO₃ ③NaHSO₄ ④NaHCO₃ ⑤Ba（OH）₂，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是（　　）

696．K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂
O
2
-
7
（橙色）+H₂O⇌2
C
r
O
2
-
4
（黄色）+2H⁺。用K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（　　）

699．下列叙述中正确的是（　　）

700．已知化学反应 S（1）+O₂（g）═SO₂（g），通常情况下，燃烧1moLS液体生成SO₂气体放出 293.23kJ 的热量。分析下列说法中正确的是（　　）