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更新：2025年04月27日
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更新：2025年04月25日
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741．某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g）⇌hH（g）达到平衡后，A．B．H的物质分别为amol、bmol、hmol,已知a+b=2h.若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是（ ）
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：40引用：12难度：0.7
742．工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H＞0。在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1mol CH4（g）和1.1mol H2O（g），测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。已知容器a、b的体积均为10L，容器a的温度为Ta容器b的温度为Tb，下列说法不正确的是（ ）发布：2024/5/23 20:38:36组卷：65引用：9难度：0.5743．H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，常温下，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：
下列说法正确的是（ ）发布：2024/5/23 20:38:36组卷：80引用：5难度：0.7744．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1。分别向1L0.5mol•L-1的NaOH溶液中加入①稀CH3COOH溶液②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的反应热分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系表示正确的是（ ）
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：10引用：2难度：0.5745．工业合成氨反应：N（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，反应需要高温、高压，并且需要合适的催化剂。
（1）将1mol N2和3mol H2混合，在上述条件下使其充分反应，放出的热量总是小于92.4 kJ，其原因是。
（2）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为mol•L-1•min-1。
（3）一定条件下，下列说法能说明合成氨的反应达到化学平衡的是。
a.正反应速率和逆反应速率相等
b.正反应速率最大，逆反应速率为0
c.反应达到最大限度
d.N2和H2的浓度相等
e.生成1molN2的同时，消耗2molNH3
f.生成3 mol H2的同时，生成2 mol NH3发布：2024/5/23 20:38:36组卷：4引用：1难度：0.6746．反应A⇌C由两步反应A→B→C构成，1molA发生反应的能量曲线如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：8引用：3难度：0.6
747．锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是（ ）发布：2024/5/23 20:38:36组卷：180引用：11难度：0.7748．能源是人类生存和发展的重要支柱，化学在能源的开发与利用方面起着十分重要的作用．某学习小组按如图所示装置探究化学能与电能的相互转化：
（1）甲池是装置，通入CH4气体的电极上的反应式为．乙池中移向SO2-4电极（填“石墨”或“Ag”）
（2）当甲池消耗标况下33.6LO2时，电解质KOH的物质的量变化mol,乙池若要恢复电解前的状态则需要加入g（填物质名称）．
（3）丙池中发生的电解反应的离子方程式为．发布：2024/5/23 20:38:36组卷：30引用：6难度：0.3749．当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果（碱的浓度）偏低的是（ ）
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：61引用：8难度：0.7750．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H2A的电离方程式。
（2）若溶液M由10mL 2mol•L-1NaHA溶液与10mL 2mol•L-1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为。（溶液混合时体积变化忽略）。
（3）已知难溶电解质MmAn在水溶液中存在溶解平衡，该难溶电解质的溶解平衡表达式为，其溶度积表达式为。已知某温度下难溶电解质硫酸银在水溶液中Ksp=1.08×10-16，把1克硫酸银投入20毫升水中，充分溶解后，溶液中C（Ag+）=。
（4）25℃时，a mol/L 氨水和0.01mol/L盐酸等体积混合充分反应后，C（）═C（Cl-），求氨水的电离常数K=NH+4。发布：2024/5/23 20:38:36组卷：241引用：2难度：0.5
