高中化学试卷真题_高中化学试卷分析

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人教版（2019）：选择性必修1

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第一章化学反应的热效应
第二章化学反应速率与化学平衡
第三章水溶液中的离子反应与平衡
第四章化学反应与电能

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2025年高考化学复习热搜题速递（2025年4月）

热点预测中考复习热搜题专练

浏览次数：126 更新：2025年04月27日

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2025年高考化学复习新题速递（2025年4月）

热点预测高考复习新题抢练

浏览次数：269 更新：2025年04月25日

761．已知：25℃时，K_b（NH₃•H₂O）=1.8×10^-5，该温度下，用0.100 mol•L^-1的氨水滴定10.00 mL0.100mol•L^-1的一元酸HA 的溶液，滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液中lg
c
（
H
+
）
c
（
O
H
-
）
的关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．a=10
B．HA 为强酸
C．25℃时，NH₄⁺的水解平衡常数为
5
9
×10^-9
D．当滴入氨水的体积V=20mL时，溶液中存在c（NH₄⁺）＞c（ A^-）
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：88引用：4难度：0.9
解析
762．亚氯酸盐（如NaClO₂）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO₂═4ClO₂↑+H⁺+Cl^-+2H₂O．分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量的ClO₂，这是因为（　　）
A．酸使亚氯酸的氧化性增强
B．溶液中的H⁺起催化作用
C．溶液中的Cl^-起催化作用
D．逸出的ClO₂使反应生成物的浓度降低
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：158引用：21难度：0.9
解析

763．（1）①H₂S溶于水的电离方程式为

、

。
②向H₂S溶液中加入CuSO₄溶液时，电离平衡

（填“正向”或“逆向”）移动，c（H⁺）

（填“增大”“减小”或“不变”，下同），c（S^2-）

。
③若将H₂S溶液加热至沸腾，c（H₂S）

。
（2）某温度下，纯水中c（H⁺）=2.0×10^-7mol•L^-1，则此时溶液中c（OH^-）=

mol•L^-1，若温度不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）=5.0×10^-6mol•L^-1，则c（OH^-）=

mol•L^-1。
（3）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含与酸反应的杂质，根据实验回答：
①准确称取烧碱样品2.50g,将样品配成250mL的待测液。
②滴定管使用前洗涤后应用待测液润洗。
③取10.00mL待测液，用

（填仪器名称）量取注入锥形瓶中。
④用0.2000mol•L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化直到滴定终点。
⑤实验数据记录如下：

滴定次数待测液体积/mL 标准盐酸体积/mL

滴定前读数滴定后读数

第一次 10.00 0.50 10.40

第二次 10.00 4.00 14.10

第三次 10.00 4.20 15.70

待测烧碱溶液的浓度为

，烧碱的纯度为

。
⑥若锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出，结果偏

（填“大”或“小”，下同）；酸式滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，结果偏

。

发布：2024/5/23 20:38:36组卷：2引用：1难度：0.6

解析

764．水煤气和天然气是清洁能源，也是重要的化工原料。已知：CO、H₂、CH₄的燃烧热分别为283kJ•mol^-1、285.8kJ•mol^-1、890.3kJ•mol^-1；水煤气中CO和H₂的体积比为1：1。
（1）写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式：

，若1molCH₄完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出的热量

（填“＞”“=”或“＜”）890.3kJ。
（2）忽略水煤气中其他成分，相同状况下燃烧等体积的水煤气与甲烷，甲烷产生热量是水煤气的

倍。产生相等热量时，

（填“甲烷”或“水煤气“）产生的CO₂气体少。
（3）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是

。
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：1引用：1难度：0.6
解析

765．25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示。下列叙述正确的是（　　）

A．HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol•L^-1

B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c（A^-）=c（Na⁺）

D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10^-2

发布：2024/5/23 20:38:36组卷：117引用：21难度：0.9

解析

766．下列关于反应热的说法正确的是（　　）
①通常情况下，化学反应中能量的转化主要是化学能和热能之间的转化．
②同一化学反应在不同温度下进行，反应热的数值不同．
③反应热通常用Q表示，反应放热时，Q为负值，反应吸热时，Q为正值．
A．只有③ B．只有①② C．只有①③ D．全部正确
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：15引用：3难度：0.9
解析

767．锌锰干电池是生活中应用最广泛的电池，下列说法中不正确的是（　　）

A．该电池正极反应式为：MnO₂+H₂O+e^-=MnOOH+OH^-

B．电池工作时负极pH一定降低

C．用该电池作电源精炼铜，纯铜与锌连接

D．用该电池作电源电解硫酸铜溶液，负极溶解6.5g锌，阴极一定析出6.4g铜

发布：2024/5/23 20:38:36组卷：3引用：2难度：0.9

解析

768．下列装置工作时，将电能转化为化学能的是（　　）
A．
风力发电 B．
电解氯化铜溶液
C．
南孚电池放电 D．
天然气燃烧
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：50引用：3难度：0.8
解析
769．中和反应反应热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：
（1）中学化学实验中的中和反应反应热的测定所需的玻璃仪器有

，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条），其作用是

结合日常生活的实际该实验改在

中进行效果会更好。
（2）该实验常用0.50mol•L^-1 HCl和0.55mol•L^-1的NaOH溶液各50mL进行实验。NaOH的浓度大于HCl的浓度，作用是

。当室温低于10℃时进行，实验结果会出现较大的误差，其原因是

。
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm³，中和后生成的溶液的比热容c=4.18 J/（g•℃），反应前与反应后的温度分别为t₁℃和t₂℃，则该中和反应放出的热量为

kJ，△H=

kJ/mol。（填表达式）
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：4引用：1难度：0.7
解析
770．下列说法正确的是（　　）
A．碱式滴定管注入Na₂CO₃溶液之前应检查是否漏液
B．测定盐酸浓度
C．蒸干AlCl₃饱和溶液制备AlCl₃晶体
D．记录滴定终点读数为12.20 mL
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：8引用：2难度：0.6
解析

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滴定次数	待测液体积/mL	标准盐酸体积/mL
滴定次数	待测液体积/mL	滴定前读数	滴定后读数
第一次	10.00	0.50	10.40
第二次	10.00	4.00	14.10
第三次	10.00	4.20	15.70

A．风力发电	B．电解氯化铜溶液
C．南孚电池放电	D．天然气燃烧

761．已知：25℃时，Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5，该温度下，用0.100 mol•L-1的氨水滴定10.00 mL0.100mol•L-1的一元酸HA 的溶液，滴定过程中加入氨水的体积（V） 与溶液中lgc（H+）c（OH-）的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

762．亚氯酸盐（如NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2═4ClO2↑+H++Cl-+2H2O．分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量的ClO2，这是因为（ ）

765．25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

767．锌锰干电池是生活中应用最广泛的电池，下列说法中不正确的是（ ）

768．下列装置工作时，将电能转化为化学能的是（ ）

770．下列说法正确的是（ ）

765．25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示。下列叙述正确的是（　　）

767．锌锰干电池是生活中应用最广泛的电池，下列说法中不正确的是（　　）

768．下列装置工作时，将电能转化为化学能的是（　　）

770．下列说法正确的是（　　）