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861．处于平衡状态的反应2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g）△H＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是（ ）
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：81引用：16难度：0.9862．已知反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）ΔH＜0，m+n＜p,当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化曲线分别如图所示：
回答下列问题：
（1）表示反应物浓度增大的图象是（填序号，下同），表示反应物浓度减小的图象是，表示生成物浓度增大的图象是，表示生成物浓度减小的图象是。
（2）表示平衡正向移动的图象是，表示平衡逆向移动的图象是。发布：2024/4/20 14:35:0组卷：6引用：2难度：0.5863．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：
ΔH=+88.6kJ•mol-1则M、N相比，较稳定的是 。（用字母“M”或“N”表示）
（2）已知CH3OH（l）的燃烧热ΔH=-238.6kJ/mol,CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）ΔH=-a kJ/mol,则a12-238.6（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）ΔH=-1176kJ/mol,则反应过程中，还原产物是，每转移1mol电子放出的热量为kJ。
（5）盖斯定律在生产和科学领域有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）ΔH=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）ΔH=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）ΔH=+640.4kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：。发布：2024/4/20 14:35:0组卷：20引用：3难度：0.5864．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：319引用：6难度：0.4
865．在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如图，下列说法不正确的是（ ）发布：2024/4/20 14:35:0组卷：16引用：3难度：0.7866．下列溶液的酸碱性及对应的解释均正确的是（ ）
选项 溶液 酸碱性 解释 A Fe2（SO4）3溶液 酸性 Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+ B Na2S溶液 碱性 S2-+2H2O⇌H2S+2OH- C KHSO3溶液 酸性 HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH- D NaHCO3溶液 碱性 HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH- 发布：2024/4/20 14:35:0组卷：21引用：4难度：0.8867．某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
（1）通过实验A、B，可探究出实验序号 实验
温度/K有关物质 溶液颜色褪至无色所需时间/s 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O V/mL c/mol•L-1 V/mL c/mol•L-1 V/mL A 293 2 0.02 4 0.1 0 t1 B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8 C 313 2 0.02 V2 0.1 1 t2 （填外部因素）的改变对化学反应速率的影响，其中V1=、T1=；通过实验（填实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2=。
（2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v（KMnO4）=。
（3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n（Mn2+）随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是，相应的粒子最可能是（填粒子符号）。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：22引用：5难度：0.5868．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g），若反应在
恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（ ）A B C D 
升高温度，平衡常数减少 0～3s内，反应速率为：v（NO2）=0.2mol•L-1•s-1 t1时仅加入催化剂，平衡正向移动 达平衡时，仅改变x,则x为c（O2） 发布：2024/4/20 14:35:0组卷：68引用：12难度：0.6869．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为n mol•L-1。若维持容器的体积和温度不变，按下列各种配比为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为n mol•L-1的是（ ）
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：178引用：2难度：0.7870．利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），在10L密闭容器中分别加入0.50mol CH4和1.2molNO2，测得不同温度下n（CH4）随时间变化的有关实验数据如表所示：下列说法正确的是（ ）
组别 温度/K 时间/min
物质的量/mol0 10 20 40 50 1 T1 n（CH4） 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 2 T2 N（CH4） 0.50 0.30 0.18 M 0.15 发布：2024/4/20 14:35:0组卷：49引用：9难度：0.7
