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211．2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构．已知晶体中N-N键的键能为160kJ•mol-1，而N≡N的键能为942kJ•mol-1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）．则下列有关说法不正确的是（ ）
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：158引用：9难度：0.9212．NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是含极性键的非极性分子．根据上述实例可推出 ABn型分子是非极性分子的经验规律是（ ）
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：55引用：12难度：0.7213．某学校实验小组发现，可用如下两种方法制备MnO4-：①NaBiO3（铋酸钠）和稀硫酸酸化的MnSO4溶液：5NaBiO3+2Mn2++14H+═5Na++5Bi3++2MnO4-+7H2O；②PbO2与稀硫酸酸化的MnSO4溶液：5PbO2+2Mn2++4H++5SO42-═2MnO4-+5PbSO4+2H2O下列有关说法正确的（ ）
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：17引用：2难度：0.7214．硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如表所示。
回答下列问题：H2S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4 熔点/℃ -85.5 115.2 ＞600（分解） -75.5 16.8 10.3 沸点/℃ -60.3 444.6 -10.0 45.0 337.0
（1）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是。
（2）图a为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为。
（3）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为形，其中共价键的类型有种；固体三氧化硫中存在如图b所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为。
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：31引用：2难度：0.5215．用短线“-”表示共用电子对，用“‥”表示未成键孤对电子的式子叫路易斯结构式．R分子的路易斯结构式可以表示为
，则以下叙述错误的是（ ）发布：2024/5/23 20:38:36组卷：66引用：12难度：0.9216．短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的特征电子排布可表示为A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c，D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题：
（1）由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子①BC2；②BA4；③A2C2；④BE4，其中属于极性分子的是（填序号）；分子BC2中含σ键个，含π键个。
（2）C的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是。
（3）B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式为、。DE4在前者中的溶解度（填“大于”或“小于”）在后者中的溶解度。
（4）BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为。（填化学式）发布：2024/5/23 20:38:36组卷：47引用：1难度：0.5217．在d轨道中电子排布成
，而不排布成
，其最直接的根据是（ ）发布：2024/5/23 20:38:36组卷：18引用：3难度：0.9218．下列关于共价化合物的叙述正确的是（ ）
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：23引用：2难度：0.9219．下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个相同原子包围，以共价键形式结合形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（ ）
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：2引用：1难度：0.7220．下列关于物质熔、沸点的比较正确的是（ ）
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：4引用：2难度：0.8
