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291．“碘伏”又叫“聚维酮碘溶液”。聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下：
（图中虚线表示氢键）。下列说法正确的（ ）发布：2024/5/23 20:38:36组卷：83引用：5难度：0.7292．下列说法正确的是（ ）
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：45引用：4难度：0.6293．下列说法中正确的是（ ）
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：63引用：5难度：0.5294．（1）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间结构是；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1038.7kJ•mol-1若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键有mol。
（2）H2Se的酸性比H2S（填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的空间结构为，SO32-的空间结构为。发布：2024/5/23 20:38:36组卷：8引用：1难度：0.6295．下列现象与氢键有关的是（ ）
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④水分子高温下也很稳定．发布：2024/5/23 20:38:36组卷：76引用：4难度：0.5296．碳和硅是自然界中大量存在的元素，硅及其化合物是工业上最重要的材料。粗硅的制备有二种方法：
方法一：SiO2+2CSi+2CO↑ 方法二：SiO2+2Mg高温Si+2MgO高温
（1）基态硅原子中存在对自旋相反的电子，基态Mg 的最外层电子所占据的能级的电子云能廓图是。
（2）上述反应中所有元素第一电离能最小的元素是（填元素符号）。
（3）试比较C （金刚石），晶体Si,CO 三种物质的熔沸点从高到低的顺序，试解释原因：。
（4）CO 在配合物中可作为配体，在Cr（CO）6配合物中配原子是（填元素符号）1mol该配合物中含有π键的数目。
（5）SiO2晶跑（如图1）可理解成将金刚石晶胞（如图2）中的C原子置换成Si原子，然后在Si-Si之间插入O原子而形成。
①推测SiO2晶胞中Si采用杂化，O-Si-O的键角。
②SiO2晶跑中，含有Si原子个和O原子个。
③假设金刚石晶胞的边长为apm,试计算该晶胞的密度g/cm3 （写出表达式即可）。发布：2024/5/23 20:38:36组卷：20引用：5难度：0.4
297．我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大．元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：
请回答下列问题：（用A、B、C、D、E，所对应的元素符号作答）元素 元素性质或原子结构 A 周期表中原子半径最小的元素 B 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同 C 最外层P轨道半充满 D 位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍 E 位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同
（1）B、C、D第一电离能由大到小为．
（2）E的二价离子的电子排布式为．
（3）A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为；1molA2B2D4分子中含有σ键数目为．
（4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为；
（5）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是．
（6）BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示，一个该晶胞中含个D原子．发布：2024/5/23 20:38:36组卷：46引用：6难度：0.3298．下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：13引用：5难度：0.7299．元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子．元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍．
（1）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是．
（2）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是．
（3）Y 与Z 可形成YZ42-
①YZ42-的空间构型为（用文字描述）．
②写出一种由第三周期元素组成的与YZ42-互为等电子体的分子的化学式：．
（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为．发布：2024/5/23 20:38:36组卷：12引用：2难度：0.5300．下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是（ ）
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：169引用：18难度：0.7
