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391．水分子间可通过“氢键”彼此结合而形成（H2O）n,在冰中n值为5，即每个水分子都被其他4个水分子包围形成变形四面体，由无限个这样的四面体通过氢键相互连接成一个庞大的分子晶体，即冰--如图所示的（H2O）5单元结构。下列有关叙述正确的是（ ）发布：2024/5/23 20:38:36组卷：41引用：4难度：0.6392．在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是。
（2）以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是。
（3）以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是。
（4）以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是。
（5）以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是。
（6）以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是。发布：2024/5/23 20:38:36组卷：59引用：3难度：0.6393．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2
CO2+H2O．下列有关说法正确的是（ ）催化剂发布：2024/5/23 20:38:36组卷：56引用：5难度：0.5394．纳米TiO2是一种重要的光催化剂，以钛酸四丁酯为原料制备它的原理是：Ti（OC4H9）4+2H2O
4C4H9OH+TiO2。回答下列问题：一定条件
（1）钛在周期表中位于区。下列状态对应的氧粒子中，失去一个电子所需要能量最小的是
（填字母）。
A.1s22s22p4
B.1s22s22p3
C.1s22s22p33s1
D.1s22s22p2
（2）C4H9OH中（填“是”或“否”）存在正四面体结构。H2O分子的空间构型为。Ti（OC4H9）4中存在配位键，其中提供孤电子对的原子是。
（3）C4H9OH中碳原子、氧原子的杂化类型分别为；已知正丁醇的熔点、沸点分别为-89℃、117.7℃，1-氯丁烷的熔点、沸点分别为-123.1℃、78℃，存在这种差异的主要原因是。
（4）二氧化钛的一种晶胞结构如图所示，则钛原子的配位数为，若氧原子、钛原子的半径分别为rOpm、rTipm,晶胞体积为Vcm3，则该晶胞中原子的空间利用率是（用含rO、rTi、V、π的式子表示）。
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：7引用：1难度：0.4395．As2O3（砒霜）是两性氧化物（分子结构如图所示），溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AsH3下列说法正确的是（ ）
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：72引用：4难度：0.7396．2001年3月发现硼化镁在39K时呈超导性，可 能是人类对超导认识的新里程碑．在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼的相间排列，如图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上．根据下图确定硼化镁的化学式为（ ）
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：65引用：5难度：0.9
397．实验室通常是在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备三氯化六氨合钴[Co（NH3）6]Cl3，该反应属于大量放热的反应。某小组用如图所示装置制备[Co（NH3）6]Cl3，实验步骤如下：
Ⅰ．称取研细的CoCl2•6H2O10.0g和NH4Cl5.0g于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，加入25mL浓氨水和适量活性炭粉末，逐滴加入5mL 30%的H2O2溶液。
Ⅱ．用水浴将混合物加热至60℃，恒温20分钟，然后用冰水浴冷却，充分结晶后过滤。
Ⅲ．将沉淀溶于热的盐酸中，趁热过滤，滤液中加适量浓盐酸并冷却结晶。
Ⅳ．过滤、用乙醇洗涤晶体并在105℃条件下烘干。
试回答下列问题：
（1）制备[Co（NH3）6]Cl3的化学方程式是。
（2）请指出装置中存在的一处缺陷。
（3）若将5mL 30%的H2O2溶液一次性加入三颈烧瓶，会出现的问题是。
（4）与[Co（NH3）6]Cl3类似的产品还有[Co（NH3）5Cl]Cl2，请简述验证某晶体是[Co（NH3）6]Cl3还是[Co（NH3）5•Cl]Cl2的实验方案。
（5）步骤Ⅲ中趁热过滤的主要目的是，滤液中加适量浓盐酸的主要目的是。
（6）乙醇洗涤与蒸馏水洗涤相比优点是。发布：2024/5/23 20:38:36组卷：43引用：4难度：0.5398．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D形成的二价阳离子与C形成的简单阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的简单氢化物的沸点比它们同主族相邻周期元素的氢化物的沸点高。E是前四周期中原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素。请根据以上情况，回答下列问题：
（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为（用对应元素符号表示，下同）
（2）A的氢化物中有一种组成为A2H2的分子，其中A原子的轨道杂化类型为，1molA2H2所含σ键的数目为。
（3）写出化合物AC2的电子式：。
（4）E的价电子排布式是。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。发布：2024/5/23 20:38:36组卷：32引用：2难度：0.5399．（1）在碱金属元素中，锂的金属性最弱，其原因是
。锂在氧气中燃烧所得产物的化学键类型是。
（2）在周期表中，锂的性质与镁相似，预测锂在氮气中燃烧的化学方程式：。碳酸锂、硫酸锂的溶解性依次为、。（填“易溶”、“微溶”或“难溶”）
（3）锂在自然界中存在的主要形式为锂辉石（LiAlSi2O6）、锂云母[Li2F2Al2（SiO3）3]等。锂辉石（LiAlSi2O6）中化合价最高的元素和锂云母[Li2F2Al2（SiO3）3]中非金属性最强的元素组成的化合物的电子式，它是（填“离子化合物”或“共价化合物”）。常温常压下，它呈态，原因是。
（4）四氢硼锂（LiBH4）、四氢铝锂（LiAlH4）都是重要还原剂，在有机合成中用途广泛。比较半径：r（Li+）r（H-）（填“＞”、“＜”或“=”），理由是。发布：2024/5/23 20:38:36组卷：31引用：1难度：0.6400．第四周期过渡金属元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。
（1）镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2+基态原子的核外电子排布为，铬元素在周期表中区。
（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示。经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：
①所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显红色。含该离子的配合物的化学式是。
②铁的另一种配合物铁氰化钾K3[Fe（CN）6]俗称赤血盐，可用于检验Fe2+，两者反应生成带有特征蓝色的沉淀，该赤血盐中心原子的配位数，请写出一种与其配体互为等电子体的分子：。发布：2024/5/23 20:38:36组卷：37引用：2难度：0.6
