2022-2023学年上海市南洋模范中学高一（下）期末化学试卷
发布：2024/8/10 1:0:2
解化学反应热效应
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1．（1）某化学反应中，反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＜E2，则该反应是
反应。（选填“A：放热”或“B：吸热”）
（2）下列过程中不一定属于放热过程的是。
A．形成化学键
B．燃料燃烧
C．化合反应
D．酸碱中和
E．炸药爆炸
（3）已知石墨转化为金刚石时需要吸收能量，则两者较稳定的是。（选填“A：石墨”或“B：金刚石”）
（4）等质量的固体硫和硫蒸气完全燃烧，放出热量校多的是（选填“A：固体硫”或“B：硫蒸气”）。
（5）①已知H2与N2反应放热，相关物质键焓见下表。下列关系一定正确的是。
A．E1+E2＞4E3化学键 H-H N≡N N-H 键焓/kJ⋅mol-1 E1 E2 E3
B．3E1+E2＞6E3
C．3E1+E2＜6E3
D．3E1+E2＜3E3
②在图中画出25℃时化合生成1molNH3（g）的能量变化。
（6）25℃、100kPa时，充分燃烧一定量的甲烷气体生成CO2和液态水时，放出的热量为QkJ。经测定，将生成的CO2加入足量澄清石灰水中生成25g白色沉淀，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式。
（7）已知：
2C（石墨）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）ΔH=物质 CH3COOH（1） C（石墨） H2（g） 标准燃烧焓/kJ⋅mol-1 -870.3 -393.5 -285.8 kJ⋅mol-1。
（8）将100mL0.5mol⋅L-1盐酸与100mL0.55mol⋅L-1NaOH溶液在量热计中进行中和反应（可将稀酸、稀碱的密度近似与水的密度相等，生成溶液的比热容C=4.18J⋅g-1⋅℃-1）。若温度计示数从25.0℃升到28.4℃，则中和反应的反应热ΔH=kJ⋅mol-1。若分多次将NaOH溶液倒入内筒中，则测得中和热ΔH的绝对值将（选填“A：偏大”或“B：偏小”或“C：不变”，下同）；若配制NaOH溶液时俯视容量瓶的刻度线，则测得中和热ΔH的绝对值将。组卷：84引用：1难度：0.7
铁及其化化合物
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4．铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂，铁红（Fe2O3）可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）制备碳酸亚铁的流程如图所示：
（1）“酸溶”时加入的硫酸不宜过是太多，其原因是：。
（2）检验第1次过滤后的滤液中是否含有Fe2+需要的试剂是。过滤操作需要用到的玻璃仪器有：烧杯、和。
（3）“还原”时，加入的FeS2与Fe3+发生2种氧化还原反应：
①14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2+16H+。SO2-4
②。（用离子方程式表示）
（4）“沉淀”时需控制pH值不宜过高，否则生成的FeCO3中可能混有杂质（写出一种即可）。写出“沉淀”时发生反应的离子方程式。
（5）FeCO3浊液若未及时过滤，长时间暴露在空气中会有部分固体表面变为红褐色，同时释放CO2，则与FeCO3反应的物质是（磌化学式）。
（6）FeCO3在空气中煅烧时生成Fe2O3和FeO的混合物。充分煅烧34.8gFeCO3，得到固体混合物23.76g,则混合物中Fe2O3的质量为。组卷：49引用：1难度：0.6
电化学
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5．某实验小组同学利用如下装置对电化学原理进行了一系列探究活动。
（1）甲池装置为（选填“A：原电池”或“B：电解池”）。
（2）甲池反应前两电极质量相等，工作一段时间后，两电极质量相差14g,则导线中通过mol电子。实验过程中，甲池左侧烧杯中的浓度NO-3（选填“A：增大”或“B：减小”或“C：不变”）。
（3）若乙池中为AgNO3溶液，则乙池发生的总反应方程式为。工作一段时间后，若要使乙池中溶液恢复原浓度，可向溶液中加入（填化学式）。
（4）若乙池中为NaCl溶液，在一定条件下该装置可制备ClO2。已知ClO2易溶于水，可与NaOH发生反应。产生ClO2的电极反应方程式为。乙池中的交换膜是交换膜（选填“A：阴离子”或“B：阳离子”）。
（5）乙池也可用于保护金属或合金不被腐蚀，此时生铁和电极相连（选填“A：Cu”或“B：Ag”），这一方法的名称是。
（6）若将乙池改为精炼铜装置（粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质），电解质溶液为CuSO4溶液，则下列说法中正确的是。
A．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等
B．乙池左侧电极为粗铜，发生氧化反应
C．CuSO4溶液的浓度保持不变
D．杂质中Ag、Pt、Au以单质的形式沉淀到池底组卷：73引用：1难度：0.6
