（1）某化学反应中，反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，且E₁＜E₂，则该反应是

B

B

反应。（选填“A：放热”或“B：吸热”）
（2）下列过程中不一定属于放热过程的是

C

C

。
A．形成化学键
B．燃料燃烧
C．化合反应
D．酸碱中和
E．炸药爆炸
（3）已知石墨转化为金刚石时需要吸收能量，则两者较稳定的是

A

A

。（选填“A：石墨”或“B：金刚石”）
（4）等质量的固体硫和硫蒸气完全燃烧，放出热量校多的是

B

B

（选填“A：固体硫”或“B：硫蒸气”）。
（5）①已知H₂与N₂反应放热，相关物质键焓见下表。下列关系一定正确的是

C

C

。

化学键	H-H	N≡N	N-H
键焓/kJ⋅mol-1	E1	E2	E3

A．E₁+E₂＞4E₃
B．3E₁+E₂＞6E₃
C．3E₁+E₂＜6E₃
D．3E₁+E₂＜3E₃
②在图中画出25℃时化合生成1molNH₃（g）的能量变化

。

（6）25℃、100kPa时，充分燃烧一定量的甲烷气体生成CO₂和液态水时，放出的热量为QkJ。经测定，将生成的CO₂加入足量澄清石灰水中生成25g白色沉淀，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-4QkJ•mol^-1

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-4QkJ•mol^-1

。
（7）已知：

物质	CH3COOH（1）	C（石墨）	H2（g）
标准燃烧焓/kJ⋅mol-1	-870.3	-393.5	-285.8

2C（石墨）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）ΔH=

-488.3

-488.3

kJ⋅mol^-1。
（8）将100mL0.5mol⋅L^-1盐酸与100mL0.55mol⋅L^-1NaOH溶液在量热计中进行中和反应（可将稀酸、稀碱的密度近似与水的密度相等，生成溶液的比热容C=4.18J⋅g^-1⋅℃^-1）。若温度计示数从25.0℃升到28.4℃，则中和反应的反应热ΔH=

-56.848

-56.848

kJ⋅mol^-1。若分多次将NaOH溶液倒入内筒中，则测得中和热ΔH的绝对值将

B

B

（选填“A：偏大”或“B：偏小”或“C：不变”，下同）；若配制NaOH溶液时俯视容量瓶的刻度线，则测得中和热ΔH的绝对值将

C

C

。