铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂，铁红（Fe2O3）可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）制备碳酸亚铁的流程如图所示：
（1）“酸溶”时加入的硫酸不宜过是太多，其原因是：过量会增加沉淀过程氨水的用量过量会增加沉淀过程氨水的用量。
（2）检验第1次过滤后的滤液中是否含有Fe2+需要的试剂是 K3[Fe（CN）6]溶液K3[Fe（CN）6]溶液。过滤操作需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒玻璃棒和 漏斗漏斗。
（3）“还原”时，加入的FeS2与Fe3+发生2种氧化还原反应：
①14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO2-4+16H+。
②FeS2+2Fe3+=3Fe2++2SFeS2+2Fe3+=3Fe2++2S。（用离子方程式表示）
（4）“沉淀”时需控制pH值不宜过高，否则生成的FeCO3中可能混有 Fe（OH）2Fe（OH）2杂质（写出一种即可）。写出“沉淀”时发生反应的离子方程式 Fe2++NH3•H2O+HCO-3=FeCO3↓+NH+4+H2OFe2++NH3•H2O+HCO-3=FeCO3↓+NH+4+H2O。
（5）FeCO3浊液若未及时过滤，长时间暴露在空气中会有部分固体表面变为红褐色，同时释放CO2，则与FeCO3反应的物质是 O2、H2OO2、H2O（磌化学式）。
（6）FeCO3在空气中煅烧时生成Fe2O3和FeO的混合物。充分煅烧34.8gFeCO3，得到固体混合物23.76g,则混合物中Fe2O3的质量为 21.621.6。
SO
2
-
4
HCO
-
3
NH
+
4
HCO
-
3
NH
+
4
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】过量会增加沉淀过程氨水的用量；K3[Fe（CN）6]溶液；玻璃棒；漏斗；FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S；Fe（OH）2；Fe2++NH3•H2O+=FeCO3↓++H2O；O2、H2O；21.6
HCO
-
3
NH
+
4
【解答】
【点评】
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发布：2024/7/31 8:0:9组卷：49引用：1难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
