2023-2024学年上海交大附中高二（上）开学化学试卷

• 1．硫是重要的非金属元素，也是人类较早认识的化学元素之一。自然界中的硫元素主要以单质硫、硫化物和硫酸盐等形式存在。
  （1）下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是

   

  （单选）。
  A.Na₂S
  B.S
  C.SO₂
  D.H₂SO₄
  （2）下列有关浓硫酸的说法中，不正确的是

   

  （单选）。
  A.浓硫酸能与锌粒反应制备氢气
  B.浓硫酸能与灼热的木炭反应，产生二氧化碳和二氧化硫气体
  C.浓硫酸具有吸水性，在实验中常用作干燥剂
  D.冷的浓硫酸可以用铁质或铝质容器储存
  将4g铁粉与2.5g硫粉在研钵中充分混合后装入试管中，在试管口塞上带长导管的橡皮塞，并在导管末端放入一小团蘸有NaOH溶液的棉花，加热试管。
  
  （3）写出铁与硫反应的化学方程式

   

  。
  （4）已知硫的熔点为106.8℃，沸点为444.7℃，解释试管口为什么向上倾斜

   

  。
  （5）棉花中的NaOH用于吸收反应过程中产生的二氧化硫，写出该反应的离子方程式

   

  。
  （6）工业上通常用接触法制硫酸。在制硫酸的生产中，若有32吨硫黄最终全部转化为硫酸，则可以制得质量分数为98%的浓硫酸为

   

  吨。已知98%的硫酸密度为1.84g/cm³，计算此溶液的物质的量浓度为

   

  mol/L。
  氮循环是大气中的氮气经微生物等作用进入土壤与海洋，为动植物所利用，最终又在微生物的参与下返回大气，如此反复循环，建立起的平衡。
  （7）土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下：

   

  K₂S+

   

  KNO₃+

   

  H₂O═

   

  N₂↑+

   

  K₂SO₄+

   

  KOH。配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目

   

  。
  （8）氨态氮（NH₃）与亚硝态氮

  （

  N

  O

  -

  2

  ）

  可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移电子的物质的量为

   

  mol。
  组卷：29引用：1难度：0.7

  解析

• 4．亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白以及食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造。某校化学实验探究小组设计如图实验，用ClO₂为原料制备亚氯酸钠（NaClO₂）。
  
  已知：
  ①2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄═2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O
  ②饱和NaClO₂溶液中析出的晶体成分与温度的关系如表所示：
  

  温度/℃	＜38	38～60	＞60
  晶体成分	NaClO2•3H2O	NaClO2	NaClO2分解成NaClO3和NaCl

  ③ClO₂极易溶于水，不与水反应，沸点11℃。
  （1）漂白剂有多种类型，从漂白原理来看，与亚氯酸钠均属于同类型的漂白剂有

   

  （单选）。
  A.SO₂、HClO
  B.活性炭、H₂O₂
  C.漂白粉、SO₂
  D.HClO、H₂O₂
  （2）B中使用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是

   

  。
  （3）B中发生的反应，氧化剂与还原剂物质的量之比为

   

  。
  （4）装置D中生成NaClO₂的离子方程式为

   

  。
  （5）装置D溶液采用结晶法提取NaClO₂晶体，控制温度为

   

  ℃（填写范围）减压蒸发结晶，趁热过滤，50℃左右热水洗涤，低于60℃条件下干燥，得到成品。如果干燥温度过高可能导致产品中混有的杂质是

   

  。
  测定样品中NaClO₂的纯度。测定时进行如下实验：准确称取所得NaClO₂样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，在酸性条件下发生充分反应：

  C

  l

  O

  -

  2

  +

  4

  I

  -

  +

  4

  H

  +

  =

  2

  H

  2

  O

  +

  2

  I

  2

  +

  C

  l

  ，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，重复3次，测得消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积平均值为VmL。（已知：I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  ）
  （6）滴定终点的现象是

   

  。
  （7）该样品中NaClO₂质量分数为

   

  （用含c、V、m的代数式表示）。
  组卷：13引用：1难度：0.6

  解析

• 5．水是一种很好的溶剂，也是物质发生化学反应的主要介质。水中世界千千万，它与我们的生活、生产密切相关，请用所学知识，解决下列问题。
  ​
  （1）某温度下纯水中的[H⁺]=2×10^-7mol/L，则此时溶液中的[OH^-]=

   

  ；在该温度下，0.04mol/L的NaOH溶液的pH=

   

  ；
  （2）该温度下，某溶液中由水电离产生的[OH^-]和[H⁺]的乘积为1.6×10^-17，则该溶液的pH=

   

  。
  室温下，在1mol/L的某二元酸H₂A溶液中，含A元素组分的物质的量分数随pH变化的关系如图1所示：
  （3）写出H₂A的电离方程式

   

  。
  （4）根据图象可知室温下HA^-的电离平衡常数的数值K_a=

   

  。
  （5）等物质的量浓度NaHA和Na₂A溶液等体积混合，比较混合后的溶液中[Na⁺]、[HA^-]、[A^2-]的大小

   

  。
  已知298K时，CH₃COOH的K_a=1.8×10^-5、K_a（HNO₂）=5.6×10^-4。
  （6）向0.1mol/L的CH₃COONa溶液中逐滴滴加HNO₂溶液，当溶液中[HNO₂]=[

  NO

  -

  2

  ]时，溶液的pH=

   

  （保留2位小数）；此时溶液中

  [

  CH

  3

  COOH

  ]

  [

  CH

  3

  COO

  -

  ]

  为

   

  （取整数）。
  25℃时，用Na₂S沉淀Cu²⁺、Sn²⁺两种金属离子（M²⁺），所需S^2-最低浓度的对数值1gc（S^2-）与lgc（M²⁺）的关系如图2所示，请回答：
  （7）25℃时K_sp（CuS）=

   

  。
  （8）25℃时向50mL的Sn²⁺、Cu²⁺浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液，当Na₂S溶液加到150mL时开始生成SnS沉淀，则此时溶液中Cu²⁺浓度为

   

  mol/L。
  组卷：60引用：1难度：0.5

  解析