亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白以及食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造。某校化学实验探究小组设计如图实验，用ClO2为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）。
已知：
①2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
②饱和NaClO2溶液中析出的晶体成分与温度的关系如表所示：
| 温度/℃ | ＜38 | 38～60 | ＞60 |
| 晶体成分 | NaClO2•3H2O | NaClO2 | NaClO2分解成NaClO3和NaCl |
（1）漂白剂有多种类型，从漂白原理来看，与亚氯酸钠均属于同类型的漂白剂有
D
D
（单选）。A.SO2、HClO
B.活性炭、H2O2
C.漂白粉、SO2
D.HClO、H2O2
（2）B中使用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是
稀硫酸含水多，而ClO2极易溶于水，不利于ClO2逸出
稀硫酸含水多，而ClO2极易溶于水，不利于ClO2逸出
。（3）B中发生的反应，氧化剂与还原剂物质的量之比为
2：1
2：1
。（4）装置D中生成NaClO2的离子方程式为
2ClO2+2OH-+H2O2=2+2H2O+O2↑
C
l
O
-
2
2ClO2+2OH-+H2O2=2+2H2O+O2↑
。C
l
O
-
2
（5）装置D溶液采用结晶法提取NaClO2晶体，控制温度为
38～60
38～60
℃（填写范围）减压蒸发结晶，趁热过滤，50℃左右热水洗涤，低于60℃条件下干燥，得到成品。如果干燥温度过高可能导致产品中混有的杂质是 NaClO3和NaCl
NaClO3和NaCl
。测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称取所得NaClO2样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，在酸性条件下发生充分反应：
C
l
O
-
2
+
4
I
-
+
4
H
+
=
2
H
2
O
+
2
I
2
+
C
l
O
2
-
3
O
2
-
6
（6）滴定终点的现象是
当滴入最后半滴Na2S2O3标准液时，溶液有蓝色变为无色，且半分钟内不恢复
当滴入最后半滴Na2S2O3标准液时，溶液有蓝色变为无色，且半分钟内不恢复
。（7）该样品中NaClO2质量分数为
9
.
05
c
V
m
9
.
05
c
V
m
【考点】制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】D；稀硫酸含水多，而ClO2极易溶于水，不利于ClO2逸出；2：1；2ClO2+2OH-+H2O2=2+2H2O+O2↑；38～60；NaClO3和NaCl；当滴入最后半滴Na2S2O3标准液时，溶液有蓝色变为无色，且半分钟内不恢复；%
C
l
O
-
2
9
.
05
c
V
m
【解答】
【点评】
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发布：2024/9/9 0:0:8组卷：13引用：1难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
