硫是重要的非金属元素，也是人类较早认识的化学元素之一。自然界中的硫元素主要以单质硫、硫化物和硫酸盐等形式存在。
（1）下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是

A

A

（单选）。
A.Na₂S
B.S
C.SO₂
D.H₂SO₄
（2）下列有关浓硫酸的说法中，不正确的是

A

A

（单选）。
A.浓硫酸能与锌粒反应制备氢气
B.浓硫酸能与灼热的木炭反应，产生二氧化碳和二氧化硫气体
C.浓硫酸具有吸水性，在实验中常用作干燥剂
D.冷的浓硫酸可以用铁质或铝质容器储存
将4g铁粉与2.5g硫粉在研钵中充分混合后装入试管中，在试管口塞上带长导管的橡皮塞，并在导管末端放入一小团蘸有NaOH溶液的棉花，加热试管。

（3）写出铁与硫反应的化学方程式

Fe+S

△

FeS

Fe+S

△

FeS

。
（4）已知硫的熔点为106.8℃，沸点为444.7℃，解释试管口为什么向上倾斜

加热反应过程中硫单质熔化，则试管口应向上倾斜

加热反应过程中硫单质熔化，则试管口应向上倾斜

。
（5）棉花中的NaOH用于吸收反应过程中产生的二氧化硫，写出该反应的离子方程式

SO₂+2OH^-=

SO

2

-

3

+H₂O

SO₂+2OH^-=

SO

2

-

3

+H₂O

。
（6）工业上通常用接触法制硫酸。在制硫酸的生产中，若有32吨硫黄最终全部转化为硫酸，则可以制得质量分数为98%的浓硫酸为

100

100

吨。已知98%的硫酸密度为1.84g/cm³，计算此溶液的物质的量浓度为

18.4

18.4

mol/L。
氮循环是大气中的氮气经微生物等作用进入土壤与海洋，为动植物所利用，最终又在微生物的参与下返回大气，如此反复循环，建立起的平衡。
（7）土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下：

5

5

K₂S+

8

8

KNO₃+

4

4

H₂O═

4

4

N₂↑+

5

5

K₂SO₄+

8

8

KOH。配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目

。
（8）氨态氮（NH₃）与亚硝态氮

（

N

O

-

2

）

可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移电子的物质的量为

0.06

0.06

mol。