2022-2023学年上海交大附中高一（下）期末化学试卷（等级考）

解答题

• 1．工业生产中涉及某些气态化合物是重要的化工原料，如SO₂、NH₃等有害气体，不能直接排放到大气中，但可以根据它们的性质避害趋利，用来制备多种重要的化学试剂。
  （1）为了测定空气中SO₂的含量，将空气样品通入盛有400mL0.1mol/L酸性KMnO₄溶液的密闭容器中，发生的离子反应方程式为

   

  。
  （2）若管道中空气流量为aL/min,经过8min溶液恰好褪色，假定样品中SO₂被充分吸收，该空气样品中SO₂的含量为

   

  g/L。（假设空气中其他气体不与酸性KMnO₄溶液反应）
  如图所示装置，将SO₂、Cl₂通入SCl₂中制备氯化亚砜（SOCl₂）。
  已知：
  ①SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃；
  ②SOCl₂遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生。
  请回答以下问题：
  
  （3）下列固体药品均可与H₂SO₄反应制备SO₂，最不适合的是

   

  （单选）。
  A．Na₂SO₃
  B．BaSO₃
  C．Na₂S₂O₃
  （4）装置e中的试剂为

   

  。
  （5）写出制备SOCl₂的化学方程式

   

  。
  （6）若反应中向过量SCl₂中共计通入SO₂的体积为925mL（S.T.P.），Cl₂的体积为896mL（S.T.P.），最后得到产品4.76gSOCl₂，则SOCl₂的产率（实际产量与理论产量之比）为

   

  。
  （7）若用碱液吸收工业尾气中的SO₂后，得到等物质的量浓度的Na₂SO₃和NaHSO₃溶液。继续向溶液中滴入几滴Ba（OH）₂溶液变浑浊，请写出发生反应的离子方程式

   

  。
  如图转化关系中，A是一种盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。且A、B、C、D、E、F中均含有同一种元素。当X无论是强酸还是强碱时都有如图转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去）：
  
  （8）则A物质可以是

   

  。
  组卷：34引用：1难度：0.5

  解析

解答题

• 4．食醋的有效成分主要为醋酸（用HAc表示）。25℃时，HAc的K_a=1.75×10^-5=10^-4.76。某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。提出假设：稀释HAc溶液或改变Ac^-浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验：用浓度均为0.1mol⋅L^-1的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。
  

  序号	V（HAc）/ml	V（NaAc）/ml	V（H2O）/ml	n（NaAc）：n（HAc）	pH
  Ⅰ	40.00			0	2.86
  Ⅱ	4.00	/	36.00	0	3.36
  •••
  Ⅶ	4.00	a	b	3：4	4.53
  Ⅷ	4.00	4.00	32.00	1：1	4.65

  （1）配制250ml0.1000mol⋅L^-1的HAc溶液，需要的定量仪器是

   

  ，需5mol⋅L^-1HAc溶液的体积为

   

  mL。
  （2）根据表中信息，补充数据：a=

   

  ，b=

   

  。
  （3）由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡

   

  （填”正”或”逆”）向移动；结合表中数据，给出判断理由：

   

  。
  查阅资料获悉：一定条件下，按

  n

  （

  N

  a

  A

  c

  ）

  n

  （

  HA

  c

  ）

  =1配制的溶液中，[H⁺]的值等于HAc的K_a对比数据发现，实验Ⅷ中pH=4.65与资料数据K_a=10^-4.76存在一定差异；推测可能由HAc浓度不够准确引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。
  （4）用移液管取20.00mLHAc溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定至终点，判断滴定至终点的现象是

   

  。
  （5）若测定结果偏低，可能原因是

   

  （双选）。
  A．滴定管用蒸馏水洗净后未用氢氧化钠润洗
  B．盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干
  C．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有少量液体溅出
  D．滴定前滴定管内无气泡，滴定后滴定管内出现气泡。
  （6）滴定过程共消耗NaOH体积为22.08mL，则该HAc溶液的浓度为

   

  mol⋅L^-1。
  组卷：28引用：1难度：0.6

  解析

解答题

• 5．NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，K_a（HClO）=4.0×10^-8，向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入FeSO₄溶液，滴加过程中溶液的pH随FeSO₄溶液的体积的变化曲线及实验现象见下表。
  

  变化曲线	实验现象
  	ⅰ．A→B产生红褐色沉淀 ⅱ．B→C红褐色沉淀的量增多 ⅲ．C→D红褐色沉淀的量增多 ⅳ．D点附近产生有刺激性气味的气体 ⅴ．D→E红褐色沉淀的量略有增多

  （1）NaClO的电子式是

   

  ，次氯酸钠溶液中离子浓度大小顺序是：

   

  。
  （2）下列关于NaClO溶液说法正确的是

   

  （双选）。
  A．0.01mol/L溶液中，[ClO^-]＜0.01mol⋅L^-1
  B．长期露置在空气中，释放Cl₂，漂白能力减弱
  C．通入过量SO₂，反应的离子方程式为SO₂+ClO^-+H₂O═

  HSO

  -

  3

  +HClO
  D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，[ClO^-]=[Na⁺]
  （3）25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，[HClO]

   

  [ClO^-]（填＜，＞或=）。
  （4）A→B，C→D过程溶液的pH值下降的原因可用下面的方程式来解释，请推测方框里的物质并在横线上写出完整的方程式并配平：
  ClO^-+Fe²⁺+□+H₂O→Cl^-+□。
  ①

   

  。
  HClO+□+H₂O→Cl^-+□+□
  ②

   

  。
  （5）已知H₂CO₃K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11，少量CO₂通入NaClO溶液中发生的离子反应方程式为：

   

  。
  向pH≈10的含硫废水中加入适量FeSO₄溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。H₂S、HS^-、S^2-在水溶液中的物质的量含物分数随pH的分布曲线如图
  
  （6）水溶液中存在电离平衡H₂S⇌H⁺+HS^-和HS^-⇌H⁺+S^2-。下列关于H₂S溶液的说法正确的是

   

  （单选）
  A．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
  B．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
  C．通入过量SO₂气体，平衡向左移动，溶液pH增大
  D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子的浓度都减小
  （7）pH≈10时，溶液中硫元素的主要存在形态为

   

  。
  （8）用化学平衡移动原理解释向pH≈10的含硫废水中加入FeSO₄溶液后pH降低的原因：

   

  。
  （9）某温度下，CuS和Ag₂S饱和溶液中pS和pM的关系如图所示，其中pS=-lg[S^2-]，pM=-lg[Mⁿ⁺]，Mⁿ⁺为Cu²⁺或Ag⁺，下列说法错误的是

   

  （单选）。
  
  A．曲线Ⅱ代表的是Ag₂S
  B．a=49
  C．此温度下CuS的K_sp=1×10^-36
  D．此温度下的饱和溶液中[CuS]＞[Ag₂S]
  组卷：112引用：3难度：0.5

  解析