2023-2024学年上海市松江二中高三（上）开学化学试卷

一、物质结构与性质（本题25分，除特殊标注外，每空2分）

• 1．非金属元素数量虽少，却构成了丰富的物质世界。回答下列问题：
  （1）关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是

   

  。
  A.元素周期表的s区全部是金属元素
  B.元素周期表的d区包含所有的过渡元素
  C.过渡元素包括d区的元素
  D.p区元素都是非金属元素
  （2）基态Cl原子的价电子排布式为

   

  ，HF、HCl、HBr的沸点由高到低的顺序依次为

   

  。
  （3）超强酸“魔酸”是五氟化锑（SbF₅）和氟磺酸（HSO₃F）的混合物，二者的结构如图：
  
  SbF₅中F-Sb-F键的键角的度数分别为

   

  ，HSO₃F中所含元素电负性由大到小的顺序是

   

  。（用元素符号表示）。
  （4）聚氮化硫（SN）_x是重要的超导材料，目前已成为全球材料行业研究的热点。
  ①下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是

   

  。
  A.
  B.
  C.
  D.
  ②基态S原子的原子核外有

   

  种空间运动状态不同的电子，其能量最高的电子的电子云轮廓图为

   

  形。
  （5）离子液体熔点很低，常温下呈液态，正负离子可自由移动，因此离子液体在电池中可作为

   

  ，某离子液体的结构如图所示，其中碳原子杂化方式为

   

  。
  
  （6）立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，其晶胞如图所示。在一个晶胞中，含有

   

  个硼原子。已知：立方氮化硼晶体的摩尔质量为ag⋅mol^-1，密度为ρg⋅cm^-3，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的晶胞边长为

   

  cm。（用含a、ρ的表达式表示）
  
  组卷：44引用：2难度：0.5

  解析

三、电解质溶液（本题27分，除特殊标注外，每空2分）

• 3．醋酸钠（CH₃COONa）是一种常见的防腐剂和缓冲剂。
  （1）写出CH₃COONa水解的离子方程式

   

  ，其水解平衡常数的表达式为

   

  。
  （2）欲用醋酸钠晶体（CH₃COONa⋅3H₂O）配制250mL0.10mol⋅L^-1CH₃COONa溶液，需要称量晶体的质量为

   

  。实验需要的仪器有电子天平、药匙、玻璃棒、量筒、

   

  。
  （3）某小组探究外界因素对CH₃COONa水解程度的影响。
  ①甲同学设计实验方案为（表中溶液浓度均为0.10mol⋅L^-1）：
  i.实验

   

  （填序号），探究加水稀释对CH₃COONa水解程度的影响；
  ii.实验1和3，探究加入

  NH

  +

  4

  对CH₃COONa水解程度的影响；
  iii.实验1和4，探究温度对CH₃COONa水解程度的影响。V（CH₃COONa）/mL
  

  序号	温度	V（CH3COONa）/mL	V（CH3COONH4）/mL	V（H2O）/mL	pH
  1	25℃	40.0	0	0	A1
  2	25℃	4.0	0	36.0	A2
  3	25℃	20.0	10.0	a	A3
  4	40℃	40.0	0	0	A4

  ②根据甲同学的实验方案，补充数据：a=

   

  。实验测得A₁＞A₃，该结果不足以证明加入

  NH

  +

  4

  促进了CH₃COONa的水解。根据

   

  （填一种微粒的化学式）的浓度增大可以说明加入

  NH

  +

  4

  能促进CH₃COONa的水解。
  ③已知CH₃COONa水解为吸热反应，甲同学预测A₁＜A₄，但实验结果为 A₁＞A₄。实验结果与预测不一致的原因是

   

  。
  （4）常温下，将10mL0.1mol⋅L^-1的NaOH溶液与10mL0.2mol⋅L^-1的醋酸溶液混合后溶液显酸性，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序

   

  。
  （5）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：
  

  化学式	HF	HClO	H2CO3	CH3COOH
  电离常数	4.0×10-4	4.7×10-8	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	1.7×10-5

  ①常温下，pH相同的三种溶液：
  a.NaF溶液；
  b.NaClO溶液；
  c.Na₂CO₃溶液，
  其物质的量浓度由大到小的顺序是

   

  （填序号）。
  ②已知在常温时，将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液呈酸性。用平衡常数解释溶液呈酸性的原因

   

  。
  ③同浓度的NaF溶液和CH₃COOK溶液相比：后者溶液中[K⁺]-[CH₃COO^-]

   

  前者溶液中[Na⁺]-[F^-]（填字母）。
  A.大于
  B.小于
  组卷：134引用：2难度：0.5

  解析

四、氧化还原反应和电化学（本题27分，除特殊标注外，每空2分）

• 4．Ⅰ.在复杂体系中，确定化学反应先后顺序有利于解决问题。
  （1）已知氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺。若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法不正确的是

   

  （双选）。
  A.Fe³⁺首先反应，转化为Fe
  B.反应开始时c（Fe²⁺）增大，然后又减小
  C.Fe³⁺首先反应，转化为Fe²⁺
  D.存在反应Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu
  （2）请运用原电池原理设计实验，验证Cu²⁺、Fe³⁺氧化性的强弱。请画出实验装置图并写出电极反应式。实验装置图：

   

  ；正极：

   

  ；负极：

   

  。
  （3）如图装置对应的氯碱工业中，使用阳离子交换膜的好处是

   

  。
  
  （4）用如图图示方法保护钢质闸门，下列说法正确的是

   

  （双选）。
  
  A.当a、b间用导线连接时，X可以是锌棒，X上发生氧化反应
  B.当a、b间用导线连接时，X可以是锌棒，电子经导线流入X
  C.当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的负极
  D.当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl^--2e^-═Cl₂↑
  Ⅱ.某小组探究Ag⁺、Fe³⁺能否将I^-氧化，甲同学设计了实验：
  

  	实验现象
  	A中溶液呈棕黄色，滴加淀粉溶液，溶液变蓝
  	B中产生黄色沉淀，滴加淀粉溶液，未变蓝

  （5）A中反应的离子方程式为

   

  ，说明氧化性：Fe³⁺＞I₂。
  （6）乙同学认为：B中溶液滴加淀粉溶液，未变蓝，原因是Ag⁺+I^-=AgI↓，于是设计了实验：
  
  ①盐桥中电解质可以使用

   

  。
  A.KCl
  B.KNO₃
  ②i.K闭合时，指针向右偏转，则“石墨2”作

   

  极。
  A.正
  B.负
  ii.“石墨2“的电极反应式为

   

  。
  ③当指针归零后，向右侧烧杯中滴加1mol/LAgNO₃溶液或向左侧烧杯中滴加1mol/LKI溶液，指针均有偏转，说明Ag⁺（或I^-）浓度越大，溶液的氧化性（或还原性）越

   

  。
  A.强
  B.弱
  ④乙同学查阅资料，已知K_sp（AgI）=1×10^-16，当等体积等浓度KI和AgNO₃溶液混合时，溶液中c（Ag⁺）=

   

  mol•L^-1，溶液中c（Ag⁺）和c（I^-）很小，Ag⁺氧化性和I^-的还原性很弱，二者直接接触，不发生氧化还原反应。
  （7）丙同学测得0.1mol⋅L^-1AgNO₃溶液的pH=6，认为乙同学的实验中也可能是硝酸氧化了I^-，请设计实验方案验证丙同学的猜想：

   

  。
  组卷：29引用：1难度：0.3

  解析