醋酸钠（CH₃COONa）是一种常见的防腐剂和缓冲剂。
（1）写出CH₃COONa水解的离子方程式

CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-

，其水解平衡常数的表达式为

K_h=

c

（

C

H

3

COOH

）

×

c

（

O

H

-

）

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

K_h=

c

（

C

H

3

COOH

）

×

c

（

O

H

-

）

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

。
（2）欲用醋酸钠晶体（CH₃COONa⋅3H₂O）配制250mL0.10mol⋅L^-1CH₃COONa溶液，需要称量晶体的质量为

3.4g

3.4g

。实验需要的仪器有电子天平、药匙、玻璃棒、量筒、

烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶

烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶

。
（3）某小组探究外界因素对CH₃COONa水解程度的影响。
①甲同学设计实验方案为（表中溶液浓度均为0.10mol⋅L^-1）：
i.实验

1和2

1和2

（填序号），探究加水稀释对CH₃COONa水解程度的影响；
ii.实验1和3，探究加入

NH

+

4

对CH₃COONa水解程度的影响；
iii.实验1和4，探究温度对CH₃COONa水解程度的影响。V（CH₃COONa）/mL

序号	温度	V（CH3COONa）/mL	V（CH3COONH4）/mL	V（H2O）/mL	pH
1	25℃	40.0	0	0	A1
2	25℃	4.0	0	36.0	A2
3	25℃	20.0	10.0	a	A3
4	40℃	40.0	0	0	A4

②根据甲同学的实验方案，补充数据：a=

0

0

。实验测得A₁＞A₃，该结果不足以证明加入

NH

+

4

促进了CH₃COONa的水解。根据

CH₃COOH

CH₃COOH

（填一种微粒的化学式）的浓度增大可以说明加入

NH

+

4

能促进CH₃COONa的水解。
③已知CH₃COONa水解为吸热反应，甲同学预测A₁＜A₄，但实验结果为 A₁＞A₄。实验结果与预测不一致的原因是

温度升高，CH₃COONa的水解程度增大，水的电离程度也增大，二者综合影响导致增大，pH减小

温度升高，CH₃COONa的水解程度增大，水的电离程度也增大，二者综合影响导致增大，pH减小

。
（4）常温下，将10mL0.1mol⋅L^-1的NaOH溶液与10mL0.2mol⋅L^-1的醋酸溶液混合后溶液显酸性，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

。
（5）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：

化学式	HF	HClO	H2CO3	CH3COOH
电离常数	4.0×10-4	4.7×10-8	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	1.7×10-5

①常温下，pH相同的三种溶液：
a.NaF溶液；
b.NaClO溶液；
c.Na₂CO₃溶液，
其物质的量浓度由大到小的顺序是

a＞b＞c

a＞b＞c

（填序号）。
②已知在常温时，将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液呈酸性。用平衡常数解释溶液呈酸性的原因

HF的电离平衡常数为K_a=4.0×10^-4，F^-的水解平衡常数K_h=

K

w

K

a

=

1

0

-

14

4

.

0

×

1

0

-

4

=2.5×10^-11，HF的电离大于F^-的水解，故溶液呈酸性

HF的电离平衡常数为K_a=4.0×10^-4，F^-的水解平衡常数K_h=

K

w

K

a

=

1

0

-

14

4

.

0

×

1

0

-

4

=2.5×10^-11，HF的电离大于F^-的水解，故溶液呈酸性

。
③同浓度的NaF溶液和CH₃COOK溶液相比：后者溶液中[K⁺]-[CH₃COO^-]

A

A

前者溶液中[Na⁺]-[F^-]（填字母）。
A.大于
B.小于