Ⅰ.在复杂体系中，确定化学反应先后顺序有利于解决问题。
（1）已知氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺。若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法不正确的是

BC

BC

（双选）。
A.Fe³⁺首先反应，转化为Fe
B.反应开始时c（Fe²⁺）增大，然后又减小
C.Fe³⁺首先反应，转化为Fe²⁺
D.存在反应Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu
（2）请运用原电池原理设计实验，验证Cu²⁺、Fe³⁺氧化性的强弱。请画出实验装置图并写出电极反应式。实验装置图：

；正极：

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

；负极：

Cu-2e^-=Cu²⁺

Cu-2e^-=Cu²⁺

。
（3）如图装置对应的氯碱工业中，使用阳离子交换膜的好处是

隔开两极产物，防止二者发生反应

隔开两极产物，防止二者发生反应

。

（4）用如图图示方法保护钢质闸门，下列说法正确的是

AC

AC

（双选）。

A.当a、b间用导线连接时，X可以是锌棒，X上发生氧化反应
B.当a、b间用导线连接时，X可以是锌棒，电子经导线流入X
C.当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的负极
D.当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl^--2e^-═Cl₂↑
Ⅱ.某小组探究Ag⁺、Fe³⁺能否将I^-氧化，甲同学设计了实验：

	实验现象
	A中溶液呈棕黄色，滴加淀粉溶液，溶液变蓝
	B中产生黄色沉淀，滴加淀粉溶液，未变蓝

（5）A中反应的离子方程式为

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

，说明氧化性：Fe³⁺＞I₂。
（6）乙同学认为：B中溶液滴加淀粉溶液，未变蓝，原因是Ag⁺+I^-=AgI↓，于是设计了实验：

①盐桥中电解质可以使用

B

B

。
A.KCl
B.KNO₃
②i.K闭合时，指针向右偏转，则“石墨2”作

A

A

极。
A.正
B.负
ii.“石墨2“的电极反应式为

Ag⁺+e^-=Ag

Ag⁺+e^-=Ag

。
③当指针归零后，向右侧烧杯中滴加1mol/LAgNO₃溶液或向左侧烧杯中滴加1mol/LKI溶液，指针均有偏转，说明Ag⁺（或I^-）浓度越大，溶液的氧化性（或还原性）越

A

A

。
A.强
B.弱
④乙同学查阅资料，已知K_sp（AgI）=1×10^-16，当等体积等浓度KI和AgNO₃溶液混合时，溶液中c（Ag⁺）=

1×10^-8

1×10^-8

mol•L^-1，溶液中c（Ag⁺）和c（I^-）很小，Ag⁺氧化性和I^-的还原性很弱，二者直接接触，不发生氧化还原反应。
（7）丙同学测得0.1mol⋅L^-1AgNO₃溶液的pH=6，认为乙同学的实验中也可能是硝酸氧化了I^-，请设计实验方案验证丙同学的猜想：

向0.1mol⋅L^-1AgNO₃溶液中滴加2～3滴淀粉溶液，再滴加少量浓硫酸或硝酸，调节溶液的pH=6，若溶液变蓝，则说明硝酸有影响，若溶液不变蓝，则说明硝酸没有影响

向0.1mol⋅L^-1AgNO₃溶液中滴加2～3滴淀粉溶液，再滴加少量浓硫酸或硝酸，调节溶液的pH=6，若溶液变蓝，则说明硝酸有影响，若溶液不变蓝，则说明硝酸没有影响

。