非金属元素数量虽少，却构成了丰富的物质世界。回答下列问题：
（1）关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是 CC。
A.元素周期表的s区全部是金属元素
B.元素周期表的d区包含所有的过渡元素
C.过渡元素包括d区的元素
D.p区元素都是非金属元素
（2）基态Cl原子的价电子排布式为 3s23p53s23p5，HF、HCl、HBr的沸点由高到低的顺序依次为 HF＞HBr＞HClHF＞HBr＞HCl。
（3）超强酸“魔酸”是五氟化锑（SbF5）和氟磺酸（HSO3F）的混合物，二者的结构如图：
SbF5中F-Sb-F键的键角的度数分别为 90°、120°、180°90°、120°、180°，HSO3F中所含元素电负性由大到小的顺序是 F＞O＞S＞HF＞O＞S＞H。（用元素符号表示）。
（4）聚氮化硫（SN）x是重要的超导材料，目前已成为全球材料行业研究的热点。
①下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是 AA。
A.
B.
C.
D.
②基态S原子的原子核外有 99种空间运动状态不同的电子，其能量最高的电子的电子云轮廓图为 哑铃哑铃形。
（5）离子液体熔点很低，常温下呈液态，正负离子可自由移动，因此离子液体在电池中可作为 电解质溶液电解质溶液，某离子液体的结构如图所示，其中碳原子杂化方式为 sp2、sp3sp2、sp3。
（6）立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，其晶胞如图所示。在一个晶胞中，含有 44个硼原子。已知：立方氮化硼晶体的摩尔质量为ag⋅mol-1，密度为ρg⋅cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的晶胞边长为 34aρNA34aρNAcm。（用含a、ρ的表达式表示）
3
4
a
ρ
N
A
3
4
a
ρ
N
A
【答案】C；3s23p5；HF＞HBr＞HCl；90°、120°、180°；F＞O＞S＞H；A；9；哑铃；电解质溶液；sp2、sp3；4；
3
4
a
ρ
N
A
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/8/29 1:0:9组卷：44引用：2难度：0.5
相似题
-
1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
2．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
3．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7
