高中化学试卷真题_高中化学试卷分析

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人教版（2019）：选择性必修1

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第一章化学反应的热效应
第二章化学反应速率与化学平衡
第三章水溶液中的离子反应与平衡
第四章化学反应与电能

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2025年高考化学复习热搜题速递（2025年4月）

热点预测中考复习热搜题专练

浏览次数：140 更新：2025年04月27日

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2025年高考化学复习新题速递（2025年4月）

热点预测高考复习新题抢练

浏览次数：270 更新：2025年04月25日

711．反应3Fe（s）+4H₂O（g）
△
Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
A．加入纳米Fe粉
B．容器的容积不变，加入He
C．保持容积不变，充入水蒸气使体系压强增大
D．压强不变，充入N₂使容器容积增大
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：7引用：2难度：0.5
解析
712．用O₂将HCl转化为Cl₂，可提高效益，减少污染。一定条件下测得反应过程中n（ Cl₂）的数据如下：

t/min 0 2.0 4.0 6.0 8.0

n（Cl₂）/10^-3mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2

0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率为

mol•min^-1。
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：6引用：1难度：0.7
解析
713．三种常见钠的化合物Na₂CO₃、NaHCO₃和NaOH，其水溶液都呈碱性。
（1）10℃时，测得0.8mol•L^-1的NaHCO₃溶液的pH为8.3，将溶液升温至30℃，测得溶液pH为8.5。
观点一：HCO₃^-的水解程度随温度的升高而增大，导致溶液的pH升高。
设计实验验证：将30℃的溶液冷却至10℃，若

，则观点一正确。
观点二：NaHCO₃完全分解生成了Na₂CO₃，而Na₂CO₃的水解程度比NaHCO₃大，导致溶液的pH升高。
设计实验验证：配制30℃浓度为

mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，若该溶液的pH也为8.5，则观点二正确。
取100mL 0.8mol•L^-1 NaHCO₃溶液，升温至30℃后，滴加BaCl₂溶液，溶液出现浑浊，继续滴加至BaCl₂溶液过量，过滤、洗涤、干燥。称量得到1.97g固体，则30℃时NaHCO₃的分解率为

。
（2）常温下，在测得pH都等于9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，由水电离出的c（OH^-）分别为a mol•L^-1和b mol•L^-1，则a：b=

。
（3）常温下，现有浓度均为0.1mol•L^-1的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，回答下列相关问题：
①下列判断不正确的是

（填字母）。
a.两种溶液等体积混合后所得溶液中：3c（Na⁺）=2[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]
b.两种溶液中存在的粒子种类不相同
c.两种溶液中c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14
d.向两种溶液中分别加入少量NaOH固体，恢复至原温度后，c（CO₃^2-）均增大
②两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是

。
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：52引用：3难度：0.6
解析

714．已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
①HSO₃^-+H₂O⇌H₂SO₃+OH^-
②HSO₃^-⇌H⁺+SO₃^2-
向0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（　　）

A．加入少量Na₂SO₃固体，则c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+

c（SO₃^2-）

B．加入少量金属Na,平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO₃^-）增大

C．加入少量NaOH溶液，

（

）

（

）

、

（

）

（

）

的值均增大

D．加入氨水至中性，则2c（Na⁺）=c（SO₃^2-）＞c（H⁺）═c（OH^-）

发布：2024/5/23 20:38:36组卷：33引用：5难度：0.7

解析

715．已知几种离子反应如下：
①NH₃•H₂O（aq）+H⁺（aq）═NH₄⁺（aq）+H₂O（1）△H₁
②Ba²⁺+（aq）+SO₄^2-（aq）═BaSO₄（s）△H₂
③Ba²⁺+（aq）+2H⁺（aq）+2OH^-（aq）+SO₄^2-（aq）═BaSO₄（s）+2H₂O（1）△H₃
④H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₄
下列推断正确的是（　　）
A．△H₁＞0，△H₂＜0 B．△H₂＜△H₃
C．△H₃=△H₂+2△H₄ D．△H₁＜△H₄
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：122引用：3难度：0.7
解析
716．化学反应速率可以通过实验测定。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸溶液反应时的速率，可通过测定收集等体积H₂需要的

来实现；在KMnO₄与H₂C₂O₄的反应中，可通过观察

来测定该反应的速率；在Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O反应中，该反应的速率可通过

来测定。
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：7引用：1难度：0.7
解析

717．向某密闭容器中充入0.3mol A、0.1mol C 和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t₀～t₁阶段的c（B）变化未画出]．乙图为t₂时刻后改变条件时平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t₃～t₄阶段为使用催化剂．下列说法中不正确的是（　　）

A．若t₁=l5s,则用A的浓度变化表示的t₀～t₁阶段的反应速率为0.006mol/（L•s）

B．t₄～t₅阶段改变的条件一定为减小压强

C．该容器的容积为2L，B的起始物质的量为0.02mol

D．该反应的化学方程式为3A⇌B+2C

发布：2024/5/23 20:38:36组卷：51引用：3难度：0.7

解析

718．常温下，在“H₂S-HS^--S^2-”的水溶液体系中，H₂S、HS^-和S^2-三种微粒的物质的量分数随溶液pH变化（仅用H₂S和NaOH调节pH）的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．K_a1（H₂S）的数量级为10^-6

B．NaHS溶液中，c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（H₂S）

C．当体系呈中性时，

（

）

（

）

＞

（

）

（

）

（

）

D．加入Na₂S沉降废水中的Cu²⁺，废水的pH对沉降效果没有影响

发布：2024/5/23 20:38:36组卷：75引用：4难度：0.6

解析

719．在一定温度下，将2mol SO₂和1mol O₂充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）；△H=-197kJ•mol^-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（　　）
A．生成SO₃2mol B．SO₂和SO₃共2mol
C．放出197kJ热量 D．含氧原子共8mol
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：59引用：10难度：0.7
解析
720．常温下向20.00mL 0.10mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.10mol/L盐酸40.00mL，所得溶液的pH与加入盐酸体积的关系如表所示：

溶液的pH 加入盐酸的总体积

12 V（HCl）=0

8 V（HCl）=20.00mL

5 V（HCl）=40.00mL

回答下列问题：
（1）20.00mL 0.10mol/L Na₂CO₃溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？

（用等式表示）．
（2）当V（HCl）=20.00mL时，溶液呈碱性的原因是

（用离子方程式和必要的文字说明）此时溶液中c（H₂CO₃）

（填“＞”、“＜”或“=”）c（CO₃^2-）．
（3）V（HCl）=40.00mL时，得到H₂CO₃饱和溶液，且c（H₂CO₃）=4.0×10^-5mol/L．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃⇌HCO₃^-+H⁺的电离常数K₁=

．此时保持其他条件不变，继续加入0.1mol/L盐酸10.00mL，K₁将

（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）若向20mL 0.10mol/LNa₂CO₃溶液中加入BaCl₂粉末3.94×10^-7 g时开始产生沉淀BaCO₃，则K_sp（BaCO₃）=

．
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：10引用：3难度：0.3
解析

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A．△H₁＞0，△H₂＜0	B．△H₂＜△H₃
C．△H₃=△H₂+2△H₄	D．△H₁＜△H₄

A．生成SO₃2mol	B．SO₂和SO₃共2mol
C．放出197kJ热量	D．含氧原子共8mol

溶液的pH	加入盐酸的总体积
12	V（HCl）=0
8	V（HCl）=20.00mL
5	V（HCl）=40.00mL

t/min	0	2.0	4.0	6.0	8.0
n（Cl₂）/10^-3mol	0	1.8	3.7	5.4	7.2

711．反应3Fe（s）+4H2O（g）△Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）

712．用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。一定条件下测得反应过程中n（ Cl2）的数据如下： t/min 0 2.0 4.0 6.0 8.0 n（Cl2）/10-3mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2 0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率为 mol•min-1。

714．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：①HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH-②HSO3-⇌H++SO32-向0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）

718．常温下，在“H2S-HS--S2-”的水溶液体系中，H2S、HS-和S2-三种微粒的物质的量分数随溶液pH变化（仅用H2S和NaOH调节pH）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

719．在一定温度下，将2mol SO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-197kJ•mol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（ ）

711．反应3Fe（s）+4H₂O（g）
△
Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

712．用O₂将HCl转化为Cl₂，可提高效益，减少污染。一定条件下测得反应过程中n（ Cl₂）的数据如下：

t/min 0 2.0 4.0 6.0 8.0

n（Cl₂）/10^-3mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2

0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率为

mol•min^-1。

714．已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
①HSO₃^-+H₂O⇌H₂SO₃+OH^-
②HSO₃^-⇌H⁺+SO₃^2-
向0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（　　）

718．常温下，在“H₂S-HS^--S^2-”的水溶液体系中，H₂S、HS^-和S^2-三种微粒的物质的量分数随溶液pH变化（仅用H₂S和NaOH调节pH）的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

719．在一定温度下，将2mol SO₂和1mol O₂充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）；△H=-197kJ•mol^-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（　　）