高中化学试卷真题_高中化学试卷分析

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人教版（2019）：选择性必修1

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第一章化学反应的热效应
第二章化学反应速率与化学平衡
第三章水溶液中的离子反应与平衡
第四章化学反应与电能

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101．画出反应2HI（g）⇌I₂（g）+H₂（g）ΔH＞0，在条件改变时的速率-时间图象

。
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：5引用：1难度：0.5
解析

102．在容积不变的密闭容器中，发生可逆反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）△H＜0．当其他条件不变时改变某一条件，对此反应的影响可用如图象表示．下列说法错误的是（　　）

A．图Ⅰ表示t₁时刻升高温度对反应速率的影响

B．图Ⅰ不能表示t₁时刻增大C物质的浓度对反应速率的影响

C．图Ⅱ一定表示的是在t₁时刻使用了催化剂对反应速率的影响

D．图Ⅲ表示温度对A的转化率的影响，且乙的温度比甲的温度高

发布：2024/5/23 20:38:36组卷：145引用：4难度：0.7

解析

103．下列图示的能量转变中主要转化为化学能的是（　　）
A．
   光合作用 B．
    核电站 C．
发射导弹 D．
   水果电池
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：20引用：3难度：0.7
解析

104．煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x，会污染大气。采用NaClO、Ca（ClO）₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行税硫、脱硝，下列说法正确的是
①SO₂（g）+2OH^-（aq）═SO₃^2-（aq）+H₂O（l）△H₁=a kJ/mol
②ClO^-（aq）+SO₃^2-（aq）═SO₄^2-（aq）+Cl^-（aq）△H₂=b kJ/mol
③CaSO₄（s）⇌Ca²⁺（aq）+SO₄^2- （aq）△H₃=c kJ/mol
④SO₂（g）+Ca²⁺（aq）+ClO^-（aq）+2OH^-（aq）═CaSO₄（s）+H₂O（l）+Cl^-（aq）△H₄=dkJ/mol（　　）

A．随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小

B．反应①、②均为氧化还原反应

C．反应Ca（OH）₂（aq）+H₂SO₄（aq）=CaSO₄（s）+2H₂O（1）的△H=-ckJ/mol

D．d=a+b+c

发布：2024/5/23 20:38:36组卷：15引用：10难度：0.6

解析

105．某硝酸厂处理尾气中NO的方法是在催化剂存在下，用H₂将NO还原为N₂，其热化学方程式为NO（g）+H₂（g）═
1
2
N₂（g）+H₂O（g）ΔH=mkJ•mol^-1，其能量变化过程如图（其中a、b、c、d均为正值）：下列说法正确的是（　　）
A．过程②，④是放热过程 B．m=
1
2
（a+b-c-d）
C．m=
1
2
（c+a-d-b） D．m=
1
2
（c+d-a-b）
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：9引用：1难度：0.6
解析
106．某温度下，向容积为1.0L的恒容密闭容器中充入0.2mol气体Q，发生反应：2Q（g）⇌X（g）+nY（g）+4Z（s）△H=+75.5kJ•mol^-1．测得反应过程中，
p
p
0
（p为某时刻容器内气体的总压强，p₀为开始时气体的压强）的值随反应时间（t）的变化数据如表所示：

t/min 0 1 2 4 8 16 20

p
p
0
1.00 1.15 1.25 1.35 1.41 1.45 1.45

请回答下列问题：
（1）化学方程式中的n（n为正整数）的取值范围是

。
（2）该可逆反应的平衡常数表达式K=

，若n=2，则平衡常数K=

。
（3）下列措施可以提高反应物Q的平衡转化率的是

。（填标号）
a.升高体系温度
b.向体系中通入Q
c.及时转移走体系中的少量Z
d.增大容器容积
（4）若n=2，将恒容容器改为恒压容器（起始容积为1.0L），改变外界条件，使上述反应达到相同的限度，则达到平衡时X的浓度c（X）=

mol•L^-1。（保留3位小数）
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：5引用：1难度：0.6
解析

107．25℃时，向20mL 0.1mol•L^-1的四氯金酸（HAuCl₄）溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液（滴定过程中溶液温度保持不变），滴定曲线如图1，含氯微粒的物质的量分数（δ）随pH变化关系如图2，则下列说法中不正确的是（　　）

A．C点溶液中存在关系：c（Na⁺）=c（AuCl₄^-）

B．B点溶液中存在关系：2c（H⁺）+c（AuCl₄^-）=2c（OH^-）+c（HAuCl₄）

C．图2中的a点描述的是滴定曲线中B点含氯微粒的物质的量分数δ与pH的关系

D．D点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（AuCl₄^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

发布：2024/5/23 20:38:36组卷：24引用：4难度：0.6

解析

108．25℃时，电离常数：

化学式 CH₃COOH H₂CO₃ HCN

电离常数 1.8×10^-5 K₁：4.3×10^-7
K₂：5.6×10^-11 4.9×10^-10

请回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1 mol•L^-1的下列四种物质：
a.Na₂CO₃b.NaCN　　c.CH₃COONa　　d.NaHCO₃
pH由大到小的顺序是

（填标号）。
（2）25℃时，在0.5 mol•L^-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c（H⁺）约是由水电离出的c（H⁺）的

倍。
（3）写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：

。
（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中
c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=

（填准确数值）。
c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=

。
（5）25℃时，将a mol•L^-1的醋酸与b mol•L^-1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为

。
（6）某温度时，纯水的pH=6．该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH=

向该温度下的纯水中加入少量的碳酸钠固体，使溶液pH为9，则水电离出的c（OH^-）=

发布：2024/5/23 20:38:36组卷：49引用：3难度：0.5
解析
109．氨是重要的化工原料，合成原理为N₂（g）+3H₂（g））
高温
、
高压
催化剂
2NH₃（g）。
（1）该反应的化学平衡常数表达式为

。如果降低温度，平衡正向移动，该反应的ΔH

0（填“＞”或“＜”），K值

（填“增大”“减小”或“不变”，下同），化学反应速率

，N₂的转化率

。
（2）在500℃、20 MPa时，将N₂、H₂置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的物质的量随时间的变化如图所示，回答下列问题：

①10min内以NH₃表示的平均反应速率为

。
②第1次达平衡时的时刻为

，第2次达平衡时的时刻为

，第1次达平衡时的常数K₁=

（写出计算式），第2次达平衡时NH₃的体积分数为

。
③达第二次平衡时的常数K₂

（填“大于”“小于”或“等于”）K₁。
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：3引用：1难度：0.5
解析
110．利用光伏电池提供电能处理废水中的污染物（有机酸阴离子用R^-表示），并回收有机酸HR，装置如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．在光伏电池中a极为正极
B．石墨（2）极附近溶液的pH降低
C．HR溶液：c₂＜c₁
D．若两极共收集3 mol气体，则理论上转移4 mol电子
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：37引用：9难度：0.7
解析

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A．过程②，④是放热过程	B．m= 1 2 （a+b-c-d）
C．m= 1 2 （c+a-d-b）	D．m= 1 2 （c+d-a-b）

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HCN
电离常数	1.8×10^-5	K₁：4.3×10^-7 K₂：5.6×10^-11	4.9×10^-10

t/min	0	1	2	4	8	16	20
p p 0	1.00	1.15	1.25	1.35	1.41	1.45	1.45

101．画出反应2HI（g）⇌I2（g）+H2（g）ΔH＞0，在条件改变时的速率-时间图象 。

102．在容积不变的密闭容器中，发生可逆反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）△H＜0．当其他条件不变时改变某一条件，对此反应的影响可用如图象表示．下列说法错误的是（ ）

103．下列图示的能量转变中主要转化为化学能的是（ ）

105．某硝酸厂处理尾气中NO的方法是在催化剂存在下，用H2将NO还原为N2，其热化学方程式为NO（g）+H2（g）═12N2（g）+H2O（g）ΔH=mkJ•mol-1，其能量变化过程如图（其中a、b、c、d均为正值）：下列说法正确的是（ ）

107．25℃时，向20mL 0.1mol•L-1的四氯金酸（HAuCl4）溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液（滴定过程中溶液温度保持不变），滴定曲线如图1，含氯微粒的物质的量分数（δ）随pH变化关系如图2，则下列说法中不正确的是（ ）

110．利用光伏电池提供电能处理废水中的污染物（有机酸阴离子用R-表示），并回收有机酸HR，装置如图所示。下列说法错误的是（ ）

101．画出反应2HI（g）⇌I₂（g）+H₂（g）ΔH＞0，在条件改变时的速率-时间图象

。

102．在容积不变的密闭容器中，发生可逆反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）△H＜0．当其他条件不变时改变某一条件，对此反应的影响可用如图象表示．下列说法错误的是（　　）

103．下列图示的能量转变中主要转化为化学能的是（　　）

105．某硝酸厂处理尾气中NO的方法是在催化剂存在下，用H₂将NO还原为N₂，其热化学方程式为NO（g）+H₂（g）═
1
2
N₂（g）+H₂O（g）ΔH=mkJ•mol^-1，其能量变化过程如图（其中a、b、c、d均为正值）：下列说法正确的是（　　）

107．25℃时，向20mL 0.1mol•L^-1的四氯金酸（HAuCl₄）溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液（滴定过程中溶液温度保持不变），滴定曲线如图1，含氯微粒的物质的量分数（δ）随pH变化关系如图2，则下列说法中不正确的是（　　）

110．利用光伏电池提供电能处理废水中的污染物（有机酸阴离子用R^-表示），并回收有机酸HR，装置如图所示。下列说法错误的是（　　）