化学兴趣小组用如下装置，开展有关碳及其氧化物的项目式学习（图中夹持仪器已略去）。在完成气密性检查后加入药品，并已设法在玻璃管及试管中充满二氧化碳。

【实验探究1】
（1）完成实验，填好表格

实验步骤	实验现象	实验分析
缓缓通入CO2，点燃A处酒精喷灯加热一段时间	木炭粉减少，D中有气泡、石灰水变浑浊且D中液体进入E中	A处发生反应的化学方程式为 CO2+C 高温 2CO CO2+C 高温 2CO
点燃B处酒精灯加热一段时间	B处玻璃管内固体变红	说明一氧化碳具有还原性

【交流讨论】
（2）C装置的作用是

防止D中的液体倒吸进入硬质玻璃管

防止D中的液体倒吸进入硬质玻璃管

。
（3）若向装置D中不断通入二氧化碳直到过量，反应中各物质的质量如图所示，反应进行到M点时，含钙的化合物有

碳酸钙和碳酸氢钙

碳酸钙和碳酸氢钙

。

【质疑分析】在一氧化碳还原氧化铜的实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu₂O）组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。
【实验探究2】探究反应生成Cu₂O的变化情况。
称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用一氧化碳还原不同时间（t），检测所得固体中Cu₂O的质量（m），结果如图。

（4）由上图可知，在一氧化碳还原氧化铜反应过程中，Cu₂O质量的变化趋势是

先增加后减少

先增加后减少

。
（5）为确保一氧化碳还原氧化铜所得固体产物尽可能不含Cu₂O，应采取的措施是

加热条件下，通入一氧化碳的时间足够长

加热条件下，通入一氧化碳的时间足够长

。
【实验探究3】探究反应生成Cu₂O的原因。
为解释实验结果，兴趣小组对一氧化碳还原氧化铜的反应过程提出如下假设：
假设1：经历2CuO+CO

△

Cu₂O+CO₂，CO+Cu₂O

△

2Cu+CO₂两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。
假设2：经历CuO+CO

△

Cu+CO₂、Cu+CuO

△

Cu₂O、CO+Cu₂O

△

2Cu+CO₂三个反应。
（6）结合上述探究结果计算分析，假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是

如果分步进行，生成Cu₂O的质量为0.5000g,而不是0.3218g

如果分步进行，生成Cu₂O的质量为0.5000g,而不是0.3218g

。
（7）若要确认“假设2”是否合理，在上述探究的基础上，还需进行的实验是

隔绝空气加热铜和氧化铜的混合物，把所得固体放到烧杯中，加入氨水搅拌，如果溶液变为蓝色，说明假设2合理，如果溶液不变蓝，说明假设2不合理

隔绝空气加热铜和氧化铜的混合物，把所得固体放到烧杯中，加入氨水搅拌，如果溶液变为蓝色，说明假设2合理，如果溶液不变蓝，说明假设2不合理

。