（1）氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因，用CH₄催化还原NO，可在一定程度上消除氮氧化物的污染。

已知：CH₄（g）+4NO（g）⇌2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）  ΔH=-1160kJ•mol^-1
2NO₂（g）+N₂（g）⇌4NO（g）  ΔH=+293kJ•mol^-1
则该条件下，CH₄催化还原NO₂消除污染的热化学方程式为

CH₄（g）+2NO₂（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-867kJ/mol

CH₄（g）+2NO₂（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-867kJ/mol

。
（2）NH₃的空间构型为

三角锥形

三角锥形

，CH₂O中C采取的杂化类型为

sp²

sp²

。CH₂O中碳氢键与NH₃中氮氢键相比，键长较长的是

C-H键

C-H键

。
（3）乙炔（CH≡CH）是重要的化工原料。工业上可用甲烷裂解法制取乙炔：2CH₄（g）⇌C₂H₂（g）+3H₂（g） 同时发生副反应：2CH₄（g）⇌C₂H₄（g）+2H₂（g）；甲烷裂解时，几种气体平衡时分压（Pa）的对数即lgp与温度（℃）之间的关系如图甲所示。根据图判断，反应2CH₄（g）⇌C₂H₂（g）+3H₂（g） ΔH

＞

＞

0（填“＞”或“＜”）。1725℃时，向恒容密闭容器中充入CH₄，达到平衡时CH₄生成C₂H₂的平衡转化率为

62.5%

62.5%

。该温度下，2CH₄（g）⇌C₂H₄（g）+2H₂（g）的平衡常数K_p=

102.4Pa

102.4Pa

[注：用平衡分压（Pa）代替平衡浓度（mol•L^-1）进行计算]。
（4）利用在特定条件下用铂电极（阳极为铂丝）电解饱和硫酸氢钾溶液的方法（图乙）制备K₂S₂O₈（过二硫酸钾）。在低温下电解液中主要含有K⁺、H⁺和

HSO

-

4

离子，电流通过溶液后发生反应。阳极区电极反应式为

2

HSO

-

4

-2e^-=S₂

O

2

-

8

+2H⁺

2

HSO

-

4

-2e^-=S₂

O

2

-

8

+2H⁺

，X为

质子

质子

交换膜（填“质子”、“阳离子”或“阴离子”），当电路中通过0.2mole^-时，两边溶液质量的变化差为

0.2g

0.2g

。