某化学兴趣小组决定以“碱的性质”开展项目式学习。
【任务一】认识碱溶液
（1）该小组同学向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，发现溶液变为蓝色，说明氢氧化钠溶液显碱性。
【任务二】探究碱的化学性质
（2）该小组同学向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，发现溶液仍为红色；可另一小组的同学按如图装置进行实验时，却发现试管中溶液的红色褪去了，请你帮助他们分析原因：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后生成了碳酸钠，碳酸钠溶液也显碱性；所用盐酸浓度较大，挥发出的HCl气体进入氢氧化钠溶液中，形成盐酸，将氢氧化钠中和掉了，故溶液的红色褪去了氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后生成了碳酸钠，碳酸钠溶液也显碱性；所用盐酸浓度较大，挥发出的HCl气体进入氢氧化钠溶液中，形成盐酸，将氢氧化钠中和掉了，故溶液的红色褪去了。
【任务三】归纳碱的性质
（3）不同的碱，如氢氧化钠、氢氧化钙等，之所以有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都可以解离出相同的 OH-OH-（填符号）。
【任务四】运用碱的性质
该兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表。
| 时间 | 质量/g | |||||
| 水 | 饱和石灰水 | 稀盐酸 | 浓硫酸 | 氢氧化钠浓溶液 | 氯化钙溶液 | |
| 1天 | 8.16 | 8.37 | 8.64 | 11.18 | 9.38 | 10.25 |
| 2天 | 5.76 | 5.94 | 6.69 | 12.55 | 8.47 | 10.33 |
CaCl2
CaCl2
（填溶质的化学式）。（5）乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00g敞口放置一段时间后部分变质，得到18.80g溶液，由此能否计算所得溶液中溶质组成？若能，请计算其组成；若不能，请以现有的物质为原料，补充完成实验方案设计。同时说明需要测定的数据（用a表示），并计算a的取值范围
0＜a＜2.2g
0＜a＜2.2g
。（不要求写出计算过程）【考点】物质的性质和变化规律的探究；碱的化学性质．
【答案】氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后生成了碳酸钠，碳酸钠溶液也显碱性；所用盐酸浓度较大，挥发出的HCl气体进入氢氧化钠溶液中，形成盐酸，将氢氧化钠中和掉了，故溶液的红色褪去了；OH-；CaCl2；0＜a＜2.2g
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/3 1:0:1组卷：8引用：1难度：0.5
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1．小科在课堂活动中进行氢氧化钙与氯化铁反应的实验，实验操作如图所示。他发现没有出现预期的红褐色沉淀，这是什么原因呢？
（1）小科猜想：是不是久置的氢氧化钙溶液完全变质了？他取少量氢氧化钙溶液，向其中加入，出现白色沉淀，说明氢氧化钙没有完全变质。
（2）小科又想是不是氯化铁的问题呢？通过查阅资料，小科知道了氯化铁久置后会转化成氢氧化铁。因此实验室在配制氯化铁溶液时，总会在溶液中加入少量盐酸，以防出现氢氧化铁沉淀。
为了检验氯化铁溶液中是否含有盐酸，小科设计了以下两个方案。
方案一：向氯化铁溶液中加入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀。
方案二：向氯化铁溶液中加入镁粉，观察是否产生气泡。
小明觉得其中一个方案不可行，请指出该方案并说明理由。
（3）经过实验验证，氯化铁溶液中含有盐酸。为了得到预期的红褐色沉淀，若仍用原试剂应如何操作？。发布：2024/12/28 11:30:1组卷：71引用：4难度：0.5 -
2．科学兴趣小组探究金属的性质时，将24克相同表面积的镁铜合金，均分成两等份，分别滴加体积相同、溶质质量分数不同的稀盐酸，在一定条件下反应，测得气压变化如图甲所示。
（1）对比图甲中a、b曲线，引起a曲线压强增大速度明显快于b的因素可能是。（列举一点即可）
（2）其中有一组实验是滴加7.3%稀盐酸，产生氢气的质量随加入盐酸的质量变化情况如图乙所示。
①图乙中当刚好生成0.4克氢气时，所得溶液中溶质是（填化学式）；镁铜合金中镁的质量分数为多少？（写出计算过程）
②将图乙中C点对应的溶液过滤，向滤液中逐滴加入过量氢氧化钠溶液。在图丙中标出产生氢氧化镁沉淀质量随滴加氢氧化钠质量的大致变化曲线。（图中不需注明具体相关质量）发布：2024/10/23 0:0:2组卷：12引用：1难度：0.5 -
3．使用如图所示装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，已知反应的产物如果全部是沉淀（或沉淀和水）时灯光会变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（ ）
试剂甲 试剂乙 A MgSO4 Ba（OH）2 B K2CO3 HNO3 C HNO3 KOH D NaCl AgNO3 发布：2024/11/28 6:0:2组卷：37引用：3难度：0.5
