1943年我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，即将索尔维制碱法和合成氨法两种工艺联合起来，促进了世界制碱技术的发展，其工业流程如图所示。

（1）侯氏制碱法中X的化学式为

CO₂

CO₂

，除X可以循环使用外，图中物质中

NaCl

NaCl

也可循环使用。
（2）根据下表相关数据分析，沉淀池中最后析出的是NaHCO₃，从离子反应和物质的量浓度的角度解释原因

钠离子和碳酸氢根离子生成溶解度较小的碳酸氢钠，碳酸氢钠首先达到饱和结晶析出，导致溶液中碳酸氢根离子、钠离子向生成碳酸氢钠的方向移动，使得在沉淀池中最后析出的是NaHCO₃

钠离子和碳酸氢根离子生成溶解度较小的碳酸氢钠，碳酸氢钠首先达到饱和结晶析出，导致溶液中碳酸氢根离子、钠离子向生成碳酸氢钠的方向移动，使得在沉淀池中最后析出的是NaHCO₃

。
相关物质的溶解度数据以及对应的饱和溶液的物质的量浓度（20℃）

相关物质	NaCl	NH4Cl	Na2CO3	NaHCO3	NH4HCO3
对应浓度（mol/L）	≈5	≈5.5	≈1.52	≈1	≈2.4

（3）对比两种制碱法，侯氏制碱法的优点为

原料易获得、NaCl的利用率高、产生的氯化铵可以当作肥料

原料易获得、NaCl的利用率高、产生的氯化铵可以当作肥料

（写出一条即可）。
（4）工业纯碱中可能混有少量NaCl,同学们对工业纯碱样品展开探究。

实验操作	现象	结论
取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全	有气泡产生	样品中有NaCl
向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液	有 白色沉淀 白色沉淀 产生

有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用

B

B

（填字母）代替稀盐酸。
A．CaCl₂溶液
B．稀硝酸
C．BaCl₂溶液
D．稀硫酸
（5）测定纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数（假设杂质只有NaHCO₃，并且杂质分布均匀）。称取6.14g样品溶于水，配成100mL溶液。取出25.00mL该溶液，然后向溶液中滴加0.5mol/LBa（OH）₂溶液至30.00mL时恰好完全沉淀。
①加入的Ba（OH）₂溶液中溶质的物质的量为

0.015

0.015

mol。
②样品中n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）=

5：1

5：1

。