汽车工业的发展得益于化工等行业的支撑。
（1）三种可燃物在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图如图，你认为可燃物 BB（填“A”、“B”或“C”）更适合用作车用燃料。（已知：燃点是指在规定的条件下，应用外部热源使物质表面起火并持续燃烧一定时间所需的最低温度，燃点较低时存在安全隐患）
（2）燃油汽车尾气有污染，尾气中NO生成过程中的能量变化如图所示。
生成1molNO（g） 吸收吸收（填“吸收”或“放出”） 9090kJ的热量。
（3）利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，化学方程式为：2NO+2CO催化剂△2CO2+N2
①某温度下，在容积2L的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间n（CO）如下表：
催化剂
△
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | •••••• |
| n（CO）/mol | 7.20×10-3 | 6.10×10-3 | 5.70×10-3 | 5.50×10-3 | •••••• |
1.875×10-4mol⋅L-1s-1
1.875×10-4mol⋅L-1s-1
。②下列可以表明上述反应已达到平衡状态的是
acd
acd
。a.容器中的气体压强保持不变
b.NO、CO、CO2、N2的浓度之比为2：2：2：1
c.N2的浓度不再改变
d.相同时间内，反应消耗2molNO同时消耗1molN2
（4）国家电投氢能公司全自主研发的“氢腾”燃料电池系统广泛应用于氢能大巴。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是
A
A
。
A．电池工作时，电解质溶液中的H+向b极移动
B．a极发生的电极反应为H2+2e-+2OH-═2H2O
C．b极为正极，发生氧化反应
D．当外电路有1mol电子转移时，b极消耗5.6LO2
【答案】B；吸收；90；1.875×10-4mol⋅L-1s-1；acd；A
【解答】
【点评】
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发布：2024/7/12 8:0:9组卷：21引用：1难度：0.6
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1．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态（ ）
①混合气体的压强
②混合气体的密度
③B的物质的量浓度
④混合气体的总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥v（C）与v（D）的比值
⑦混合气体的总质量．发布：2024/12/30 19:30:2组卷：40引用：3难度：0.7 -
2．在一定温度下的定容容器中，反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）。下列不能表明反应达到平衡状态的是（ ）
发布：2024/12/30 19:0:1组卷：110引用：4难度：0.8 -
3．二甲醚（DME）一种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO2更少，因此是优良的柴油机替代燃料。工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为CuO/ZnO/Al2O2）：
2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ/mol
（1）若反应在恒温、恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是
A．CO和H2的物质的量浓度比是1：2
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
C．容器中混合气体的体积保持不变
D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
E．容器中混合气体的密度保持不变
（2）600℃时，一步法合成二甲醚过程如下：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-100.46kJ/mol
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-38.7kJ/mol
则△H2=。
（3）复合催化剂的制备方法之一是Na2CO3共沉淀法：制备1mol/L的硝酸铜，硝酸锌和硝酸铝的水溶液。然后向盛有去离子水的烧杯中同时滴加混合硝酸盐溶液和1mol/L的Na2CO3水溶液，70℃下搅拌混合。沉淀后过滤，洗涤沉淀物，80℃下干燥12小时，然后500℃下焙烧16小时。
请写出上述过程中硝酸铝与Na2 CO3水溶液反应的离子方程式：
（4）以DME为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池，则通入氧气的电极是电源的（填正、负）极，通DME的电极反应为。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：18引用：1难度：0.5
