下表是碳酸钠、氯化钠的部分溶解度数据。
| 温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度（g/100g水） | 碳酸钠 | 21.8 | 39.7 | 48.8 | 47.3 | 46.4 | 45.1 | 44.7 |
| 氯化钠 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 38.4 | 39.8 | |
48.8g
48.8g
。（2）碳酸钠与氯化钠的溶解度相等的温度范围是
20℃＜t℃＜30℃
20℃＜t℃＜30℃
。（3）20℃时，在100g水中进行如下实验。
为了使状态二中的溶液达到饱和，至少需再加入
1.8
1.8
g碳酸钠；再升温至60℃时，状态三的烧杯中会出现的现象是 有固体析出
有固体析出
。（4）20℃时，向含有100g水的Na2CO3溶液中加入一定量的CaCl2固体，反应的化学方程式是
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
。如图表示两种生成物的质量与加入CaCl2的质量的变化关系，其中曲线b表示的生成物是 碳酸钙
碳酸钙
（填名称）。
请结合相关数据分析说明：20℃时，Na2CO3溶液是否为饱和溶液
与11.1gCaCl2恰好完全反应的Na2CO3质量只有10.6g,而20℃时，100g水中最多能溶解21.8gNa2CO3，所以该溶液为不饱和溶液
与11.1gCaCl2恰好完全反应的Na2CO3质量只有10.6g,而20℃时，100g水中最多能溶解21.8gNa2CO3，所以该溶液为不饱和溶液
。【答案】48.8g；20℃＜t℃＜30℃；1.8；有固体析出；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；碳酸钙；与11.1gCaCl2恰好完全反应的Na2CO3质量只有10.6g，而20℃时，100g水中最多能溶解21.8gNa2CO3，所以该溶液为不饱和溶液
【解答】
【点评】
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发布：2024/7/2 8:0:9组卷：52引用：2难度：0.5
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①加入澄清石灰水
②加入食盐水
③滴入无色酚酞溶液
④加入稀盐酸
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①加入澄清石灰水
②加入氯化钙溶液
③滴入无色酚酞溶液
④加入稀盐酸
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