铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：
（1）除去镁粉中混有的少量铝粉，加入某试剂后反应的离子方程式为 2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。
（2）某同学在实验室用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，SiO2具有酸性氧化物的通性，不考虑其他杂质）取金属铝的流程如图1：
①Al2O3与操作Ⅰ中物质a反应的离子方程式为 Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O。
②滤液Ⅱ中溶质的用途之一是 制氮肥制氮肥。
③操作Ⅲ包括的操作有 蒸干，灼烧蒸干，灼烧。
④工业上在电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石（Na3AF6）作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点。
ⅰ.冰晶石在物质的分类中属于 cc（填字母）。
a.酸
b.碱
c.盐
d.氧化物
ⅱ.冰晶石其中一种工业制法流程如图2，写出流程中各步反应的化学方程式。 Al（OH）3+6HF 高温 H3AlF6+3H2O，2H3AlF6+3Na2CO3 高温 2Na3AlF6+3CO2↑+3H2OAl（OH）3+6HF 高温 H3AlF6+3H2O，2H3AlF6+3Na2CO3 高温 2Na3AlF6+3CO2↑+3H2O。
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
高温
高温
高温
高温
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；铝的性质．
【答案】2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；制氮肥；蒸干，灼烧；c；Al（OH）3+6HF H3AlF6+3H2O，2H3AlF6+3Na2CO3 2Na3AlF6+3CO2↑+3H2O
A
l
O
-
2
高温
高温
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/10/6 0:0:1组卷：39引用：1难度：0.5
相似题
-
1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
