在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀盐酸与下表中的四种物质的溶液之间能否发生反应作出判断。并进行实验验证：

物质	NaOH溶液	Na2SO4溶液	Na2CO3溶液	AgNO3溶液
现象	无明显现象	无明显现象	产生气泡 产生气泡	产生白色沉淀
结论	能反应	不能反应	能反应	能反应

【提出问题】对于上述无明显现象的反应，如何设计实验进行验证？
【设计并实验】为了验证NaOH溶液与稀HCl能发生化学反应，小刚设计了实验方案如表：

实验操作步骤	实验现象	实验结论
①将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸试管中，振荡	无明显现象	稀HCl与NaOH溶液能发生化学反应
②向步骤①所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液	溶液呈无色

【反思与评价】小刚设计的实验方案是否可行并说明理由：

可行，因为氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，向步骤①所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液呈无色，说明氢氧化钠参与了反应

可行，因为氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，向步骤①所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液呈无色，说明氢氧化钠参与了反应

。
【拓展迁移】
（1）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的微观示意图，该反应的实质是

氢离子和氢氧根离子结合生成水分子

氢离子和氢氧根离子结合生成水分子

。

写出另一个符合上述反应实质的化学方程式：

Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O

Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O

。
（2）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有几种情况，可能的溶质组合情况分别是

NaCl；NaCl、NaOH；NaCl、HCl

NaCl；NaCl、NaOH；NaCl、HCl

（填化学式）。
【归纳总结】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：
（Ⅰ）验证新的生成物是否存在。
（Ⅱ）验证

反应物

反应物

是否消失。