某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验。
（1）圆底烧瓶内发生的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl-（浓） △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-（浓） △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）饱和食盐水的作用为 除去Cl2中混有的HCl除去Cl2中混有的HCl，淀粉碘化钾溶液中发生的离子反应为 Cl2+2I-=2Cl-+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2。
（3）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放 浓硫酸浓硫酸。
（4）Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
（5）用下列两种方法制取氯气，则所得氯气 AA。
①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应
②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应
A．②比①多
B．①比②多
C．一样多
D．无法比较
（6）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。已知3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。反应中被氧化和未被氧化的NH3分子个数比为 1：31：3。
（7）将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NạCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15：2时反应的离子方程式为 11Cl2+22OH-=15Cl-+5ClO-+2ClO-3+11H2O11Cl2+22OH-=15Cl-+5ClO-+2ClO-3+11H2O。
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O
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【答案】MnO2+4H++2Cl-（浓） Mn2++Cl2↑+2H2O；除去Cl2中混有的HCl；Cl2+2I-=2Cl-+I2；浓硫酸；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；A；1：3；11Cl2+22OH-=15Cl-+5ClO-+2+11H2O
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【解答】
【点评】
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发布：2024/10/17 12:0:2组卷：53引用：1难度：0.6
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请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
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