在学习“酸碱中和反应”时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后没有明显的现象，某兴趣小组的同学为了证明是否发生了化学反应，进行了如下探究：
（1）准备了一定量氢氧化钠溶液和稀盐酸，向一种溶液中滴加另一种溶液，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，从曲线变化可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，回答下列问题。
①滴管中的溶液是

盐酸

盐酸

。
②a点时，溶液中的溶质是

NaCl、NaOH

NaCl、NaOH

（写化学式）。
③从微观的角度分析，该反应的实质是

氢离子和氢氧根离子结合成水分子或H⁺+OH^-=H₂O

氢离子和氢氧根离子结合成水分子或H⁺+OH^-=H₂O

。
【交流讨论】大家讨论认为，如果盐酸和氢氧化钠减少（或消失），或有新物质生成，都能证明反应发生。
（2）【实验设计】对反应后的溶液，同学们进行了如下实验探究：

实验方案	一	二	三
实验操作
预期的现象	与标准比色卡对比pH＜7	有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色	红棕色消失，溶液由无色变成黄色 红棕色消失，溶液由无色变成黄色
实验结论	废液中含有HCl	废液中含有HCl	废液中含有HCl反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

【解释与结论】同学们根据上述实验，讨论得出废液的主要成分是NaCl和HCl。
（3）【评价与反思】实验结束后，同学们对探究活动进行了如下反思：
①小强认为方案一中存在操作错误，错误的操作是

把pH试纸伸入到待测液中

把pH试纸伸入到待测液中

。
②大家一致认为实验后的废液不能直接排放，理由是

会腐蚀铁质下水管道或污染环境等

会腐蚀铁质下水管道或污染环境等

（写一点）。