一定条件下，水气变换反应CO+H₂O⇌CO₂+H₂的中间产物是HCOOH。为探究该反应过程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：
Ⅰ.HCOOH⇌CO+H₂O（快）
Ⅱ.HCOOH⇌CO₂+H₂（慢）
研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，H⁺仅对反应Ⅰ有催化加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水的电离，其浓度视为常数。
回答下列问题：
（1）一定条件下，反应Ⅰ，Ⅱ的焓变分别为ΔH₁、ΔH₂，则该条件下水气变换反应的焓变ΔH=

ΔH₂-ΔH₁

ΔH₂-ΔH₁

（用含ΔH₁、ΔH₂的代数式表示）。
（2）反应Ⅰ正反应速率方程为：v=kc（H⁺ ）•c（HCOOH），k为反应速率常数。T₁温度下，HCOOH电离平衡常数为K_a，当HCOOH平衡浓度为xmol•L^-1时，H⁺浓度为

x

•

K

a

x

•

K

a

mol•L^-1，此时反应Ⅰ正反应速率v=

x×K×

x

•

K

a

x×K×

x

•

K

a

mol•L^-1•h^-1（用含K_a、x和k的代数式表示）。
（3）T₃温度下，在密封石英管内完全充满1.0mol•L^-1HCOOH水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示（忽略碳元素的其他存在形式）。t₁时刻测得CO、CO₂的浓度分别为0.70mol•L^-1、0.16mol•L^-1，反应Ⅱ达平衡时，测得H₂的浓度为ymol•L^-1。体系达平衡后，

c

（

CO

）

c

（

C

O

2

）

=

5

-

5

y

6

y

5

-

5

y

6

y

（用含y的代数式表示，下同），反应Ⅱ的平衡常数为

6

y

2

1

-

y

6

y

2

1

-

y

。

相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有0.10mol•L^-1盐酸，则图示点a、b、c、d中，CO新的浓度峰值点可能是

a

a

（填标号）。与不含盐酸相比，CO达浓度峰值时，CO₂浓度

减小

减小

（填“增大”“减小”或”不变”），

c

（

CO

）

c

（

HCOOH

）

的值

不变

不变

（填“增大”“减小”或“不变”）。