某脱氧剂每包重9g,其配方为4g铁粉、2g水、2g活性炭、1g氯化钠，回答下列问题：
（1）脱氧剂中主要成分为铁粉，如图为铁与氧气在不同条件下的反应。根据如图判断，铁与氧气反应的产物与温度有关，常温下，脱氧剂中铁粉脱氧的产物是 Fe2O3•xH2OFe2O3•xH2O（填化学式），写出铁与氧气反应生成氧化亚铁的化学方程式：2Fe+O2 高温 2FeO2Fe+O2 高温 2FeO。
（2）该品牌脱氧剂还可以吸收SO2等有毒气体，这是利用了活性炭的 吸附吸附性。
（3）为了探究久置的该品牌脱氧剂中铁粉是否变质，实验兴趣小组取其中一包该品牌脱氧剂，将固体全部倒入烧杯（无固体洒落和残留），再向烧杯中加入足量的稀盐酸，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：
高温
高温
| 反应时间/min | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| 烧杯总质量/g | 159 | 158.96 | 158.92 | 158.9 | 158.9 |
0.1
0.1
g。②请通过计算判断该脱氧剂是否发生变质。（根据化学方程式计算，写出完整的计算步骤）
【答案】Fe2O3•xH2O；2Fe+O2 2FeO；吸附；0.1
高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/5/29 8:0:9组卷：20引用：1难度：0.5
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1．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
3．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
