硫酸锌（ZnSO4）是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如图：
本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：
| 离子 | Fe3+ | Zn2+ | Cu2+ | Fe2+ | Mg2+ |
| Ksp | 4.0×10-38 | 6.7×10-17 | 2.2×10-20 | 8.0×10-16 | 1.8×10-11 |
（1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为
ZnCO3 ZnO+CO2↑
焙烧
ZnCO3 ZnO+CO2↑
。焙烧
（2）加入物质X调溶液pH=5，最适宜使用的X是
B
B
（填标号）。A．NH3⋅H2O
B．Ca（OH）2
C．NaOH
滤渣①的主要成分是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
、CaSO4
CaSO4
、SiO2
SiO2
。（3）向80～90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为
3Fe2+++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+
M
n
O
-
4
3Fe2+++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+
，Mn在元素周期表中的位置是 M
n
O
-
4
第四周期第VIIB族
第四周期第VIIB族
。（4）滤液②中加入锌粉的目的是
置换Cu2+为Cu从而除去
置换Cu2+为Cu从而除去
。（5）滤渣④与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是
CaSO4
CaSO4
、MgSO4
MgSO4
；HF易溶于水的原因是 HF是极性分子、HF和H2O之间可形成氢键
HF是极性分子、HF和H2O之间可形成氢键
。【答案】ZnCO3 ZnO+CO2↑；B；Fe（OH）3；CaSO4；SiO2；3Fe2+++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+；第四周期第VIIB族；置换Cu2+为Cu从而除去；CaSO4；MgSO4；HF是极性分子、HF和H2O之间可形成氢键
焙烧
M
n
O
-
4
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/13 1:0:1组卷：59引用：3难度：0.5
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
