在实验室中用下图装置制取Li3N，E中反应原理为6Li+N2 △ 2Li3N。
已知：①Li3N遇水强烈反应，在空气中加热能剧烈燃烧。
②Li与NH3能反应生成LiNH2和H2。
回答下列问题：
（1）连接好装置开始实验前必须进行的操作是 检查装置气密性检查装置气密性。
（2）装置A中反应的化学方程式为 2NH4Cl+Ca（OH）2 △ 2NH3↑+CaCl2+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ 2NH3↑+CaCl2+2H2O。
（3）装置B的作用是 除去氨气中的水蒸气除去氨气中的水蒸气。
（4）装置C是利用NH3还原CuO，生成N2，该反应的化学方程式为 2NH3+3CuO △ N2+3Cu+3H2O2NH3+3CuO △ N2+3Cu+3H2O。
（5）装置D（未画出）所装试剂是 浓硫酸浓硫酸，作用是干燥N2和 吸收多余的氨气吸收多余的氨气。
（6）实验完成后，A、C、E装置中酒精灯应按一定的顺序撤去，其中应先撤去 EE（选填A、C或E）装置中的酒精灯。
（7）装置F的作用是 防止空气中的水蒸气进入装置E中与氮化锂发生反应防止空气中的水蒸气进入装置E中与氮化锂发生反应。
（8）已知铁舟中Li质量为7.000g,将E中铁舟连同所装固体在实验前后进行称重，所得数据如下表所示，则Li3N的产率约为 90.00090.000%。（产率=实际产量理论产量×100%）
△
△
△
△
△
实际产量
理论产量
| 采集时间 | 实验前 | 实验后 |
| 实验数据 | 40.200g | 44.400g |
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】检查装置气密性；2NH4Cl+Ca（OH）2 2NH3↑+CaCl2+2H2O；除去氨气中的水蒸气；2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O；浓硫酸；吸收多余的氨气；E；防止空气中的水蒸气进入装置E中与氮化锂发生反应；90.000
△
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：23引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
