硝酸在生产生活及国防建设中非常重要，工业制备硝酸的流程如图：
（1）②反应的化学方程式为 4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O，④反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 2：12：1。
（2）Cu与稀硝酸反应的离子方程式为 3Cu+8H++2NO-3=3Cu2++2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO-3=3Cu2++2NO↑+4H2O。
（3）硝酸工厂产生的氮氧化物的尾气需处理后才能排放，可用NaOH溶液吸收。主要反应为NO+NO2+2OH-=2NO-2+H2O，2NO2+2OH-=NO-2+NO-3+H2O。下列措施能提高NO和NO2去除率的有 BCBC（填字母）。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
（4）也可用Na2CO3溶液吸收氮氧化物的尾气制备NaNO2、NaNO3。工艺流程如图：
已知：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2。
①母液Ⅰ进行转化时通入空气的目的是 将NaNO2氧化为NaNO3将NaNO2氧化为NaNO3。母液Ⅱ需回收利用，合理的处理方法是转入流程中 转化液转化液中（填“中和液”或“转化液”）。
②若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为1：1，则生产69tNaNO2时，Na2CO3的理论用量为 106106t（假定Na2CO3恰好完全反应）。
催化剂
△
催化剂
△
NO
-
3
NO
-
3
NO
-
2
NO
-
2
NO
-
3
【答案】4NH3+5O24NO+6H2O；2：1；3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；BC；将NaNO2氧化为NaNO3；转化液；106
催化剂
△
NO
-
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/8/8 8:0:9组卷：75引用：2难度：0.6
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1．硝酸是重要的化工产品，硝酸的工业制法包括氨气的催化氧化等步骤。模仿硝酸的工业制备过程，在实验室通过简单的装置可制备硝酸。以下为实验室制备硝酸的流程图（已知三氧化二铬用作催化剂，干燥剂2为浓硫酸）：
（1）下面哪套装置可以代替流程图中①和②的作用
（2）①中浓氨水可挥发出氨气，实验室检验氨气的方法是。（要求写出操作、现象与结论）
（3）③中发生的化学反应是氨气的催化氧化，写出反应方程式。
（4）反应一段时间后，观察到③中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是反应（填“吸热”或“放热”）。
（5）通过红热的三氧化二铬后反应后的气体仍然是混合气体，其成分除了空气外，还有。
（6）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学反应方程式是NO2+Na2CO3═NaNO2+CO2+□（请在横线上补充另外一种产物并在横线内配平出相关系数，系数为1也要标出）发布：2024/11/2 8:0:1组卷：72引用：1难度：0.9 -
2．氮元素的化合物种类繁多，请结合以下工业制硝酸的原理示意图，判断下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/4 23:30:1组卷：55引用：1难度：0.6 -
3．硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题。
（1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：。
（2）吸收塔C中通入空气的目的是（用化学方程式解释）；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是（填反应容器代号）。
（3）浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：。
（4）碳与浓硝酸反应的化学方程式是。发布：2024/11/5 8:0:2组卷：26引用：2难度：0.9
