乙二醇在生产、生活中有着广泛的用途，某传统工艺制取乙二醇所涉及的反应如下：
Ⅰ.（COOCH₃）₂（g）+2H₂（g）⇌HOCH₂COOCH₃（g）+CH₃OH（g）  ΔH₁=akJ/mol
Ⅱ.HOCH₂COOCH₃（g）+2H₂（g）⇌（CH₂OH）₂（g）+CH₃OH（g）  ΔH₁=bkJ/mol
Ⅲ.（COOCH₃）₂（g）+4H₂（g）⇌（CH₂OH）₂（g）+2CH₃OH（g）  ΔH₃
回答下列问题：
（1）则ΔH₃=

（a+b）kJ/mol

（a+b）kJ/mol

；该工艺中制备乙二醇的缺点是

原子利用率低（或氢气不易储存或氢气价格昂贵）

原子利用率低（或氢气不易储存或氢气价格昂贵）

（填写1点即可）。
（2）在压强一定的条件下，将（COOCH₃）₂、H₂按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，同时发生ΔH＜0的反应Ⅰ、反应Ⅲ。测得（COOCH₃）₂的转化率与CH₃OOCCH₂OH、HOCH₂CH₂OH的选择性[

n

生成

（

C

H

3

OOCC

H

2

OH

）

或

n

生成

（

HOC

H

2

C

H

2

OH

）

n

总转化

[

（

COOC

H

3

）

2

]

×100%]随温度变化的关系如图所示：

①表示（COOCH₃）₂的转化率随温度变化的曲线是

b

b

（填“a”、“b”或“c”）。
②试分析190～198℃范围内，温度升高，

n

（

C

H

3

OH

）

n

（

HOC

H

2

C

H

2

OH

）

的值

减小

减小

（填“增大”“减小”或“不变”）。
③由X、Y点可推断反应中n[（COOCH₃）₂]_剩余：n（HOCH₂CH₂OH）_生成=

6：97

6：97

。
（3）工业生产中，“反应Ⅲ”的体系压强控制在2.3～2.5MPa的原因是

低于2.3MPa时，随着压强增大反应速率加快，高于2.5MPa时，成本升高，生产设备要求过高

低于2.3MPa时，随着压强增大反应速率加快，高于2.5MPa时，成本升高，生产设备要求过高

。
（4）在日常生活中乙二醇的用途是

汽车防冻液

汽车防冻液

。