为加快实现“双碳”目标，CO₂的资源化利用成为了科研的热门选题：
（1）工业上利用CO₂和H₂为原料，在催化剂Cu/ZnO的作用下合成甲醇，该反应的热化学方程式为CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-49kJ⋅mol^-1。
①该反应在

低温

低温

（填“高温”“低温”或“任意温度”）下，易自发进行。
②该反应分两步进行：
第一步.Cu/ZnO*+H₂=Cu/Zn*+H₂O  ΔH＞0
第二步.Cu/Zn*+2H₂+CO₂=Cu/ZnO*+CH₃OH
已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知以下能正确表示反应过程中能量变化的示意图为

b

b

（填序号）。

（2）Sabatier反应可实现CO₂甲烷化：反应1为CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH=-165kJ⋅mol^-1，该反应发生的同时还伴随着副反应；反应2为CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41kJ⋅mol^-1，将5molCO₂和20molH₂通入某恒压密闭容器中将CO₂甲烷化，平衡时体系中各含碳元素物质的物质的量n（X）与温度T的关系如图所示：
？
①曲线Y代表的物质是

CO

CO

（填化学式），曲线Z所代表的物质在1100K以上物质的量减小的原因是

反应1平衡左移使n（CO₂）增多的程度小于反应2平衡右移使n（CO₂）减小的程度

反应1平衡左移使n（CO₂）增多的程度小于反应2平衡右移使n（CO₂）减小的程度

。
②800K时，若经过10min达到平衡，则该条件下0～10min内H₂O的平均生成速率v（H₂O）=

0.78

0.78

mol⋅min^-1。
③当反应1和反应2均达到化学平衡状态时，若维持温度不变，向容器内通入惰性气体He,则反应2平衡

正向移动

正向移动

（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。
④800K时，若平衡时容器内总压为p,则反应2的压强平衡常数K_p=

0.34

0.34

（结果保留两位有效数字，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
（3）在酸性水溶液中，CO₂通过电催化法可生成C₂H₅OH，c-NC、i-NC是两种电极催化剂，转化原理如图所示：

①c-NC上的电极反应式为

2CO₂+12e^-+12H⁺═C₂H₅OH+3H₂O

2CO₂+12e^-+12H⁺═C₂H₅OH+3H₂O

。
②当两个电极上转移相同数目的电子时，c-NC电极和i-NC电极上得到的C₂H₅OH的物质的量之比为5：4，则i-NC电极上产生的C₂H₅OH和CO的物质的量之比为

2：3

2：3

。