某化学兴趣小组同学利用以下装置制取Cl2并探究红色纸条褪色的原因（Ⅳ中夹持装置已略去，a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条）。
（1）装置Ⅰ可用于制取Cl2，写出该反应的化学方程式 MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）装置Ⅱ的作用是 除去氯气中的HCl除去氯气中的HCl。
（3）装置Ⅳ中a处红色纸条无明显变化，b处红色纸条褪色，同学猜测使b处红色纸条褪色的物质是 HClOHClO。
（4）该小组同学查阅资料，发现：
①NaClO溶液具有氧化性，能使红色纸条褪色
②溶液的pH会影响NaClO溶液的漂白效果
该小组同学利用市售“84”消毒液（主要成分：NaClO）探究不同pH下红色纸条褪色的情况，实验如下：
△
△
| 实验方案 | 实验现象 | |
| 1.将市售“84”消毒液稀释至溶液的pH=12。 2.取20mLpH=12的稀释液各3份，分别用H2SO4溶液将pH调至10、7和4（溶液体积变化忽略不计）。 3.分别放入大小相同的红色纸条。 |
pH=10 | 10min后，红色纸条基本不褪色；4h后红色褪去。 |
| pH=7 | 10min后，红色纸条颜色变浅；4h后红色褪去。 | |
| pH=4 | 10min后，红色纸条颜色变得更浅；4h后红色褪去。 | |
①由实验现象可知：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色
越慢
越慢
。②结合图像分析pH=7和pH=4的溶液，现象差异的原因
pH=4的稀释液中HClO的质量分数大于pH=7的稀释液，所以pH=4的稀释液反应速率较快，红色纸条褪色较快
pH=4的稀释液中HClO的质量分数大于pH=7的稀释液，所以pH=4的稀释液反应速率较快，红色纸条褪色较快
。③结合实验现象和图像可知，氧化性：HClO
＞
＞
NaClO（填“＞”或“＜”）。“84”消毒液主要成分是NaClO而不是HClO，因为HClO不稳定，不易保存。写出HClO见光分解的化学方程式 2HClO 2HCl+O2↑
光照
2HClO 2HCl+O2↑
。光照
综上所述，HClO能使红色纸条褪色，“84”消毒液在酸性环境下漂白效果更佳。
【答案】MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去氯气中的HCl；HClO；越慢；pH=4的稀释液中HClO的质量分数大于pH=7的稀释液，所以pH=4的稀释液反应速率较快，红色纸条褪色较快；＞；2HClO 2HCl+O2↑
△
光照
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/18 3:0:2组卷：4引用：1难度：0.6
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请回答：
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