某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：

实验一：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量；
实验二：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会再称量（锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气）；
实验三：将装有氢氧化钠溶液（NaOH）的试管放入盛有硫酸铜溶液（CuSO₄）的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触[有蓝色氢氧化铜Cu（OH）₂沉淀和硫酸钠（Na₂SO₄）生成]过一会再称量。数据见如表：

编号	实验一	实验二	实验三
反应前/g	4.8	112.6	118.4
反应后/g	8.0	112.4	118.4

（1）在实验一中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释

根据质量守恒定律，参加反应的镁带和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化镁的质量，由于空气中的氧气参与了反应，因此，生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了

根据质量守恒定律，参加反应的镁带和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化镁的质量，由于空气中的氧气参与了反应，因此，生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了

；
（2）实验二中除了观察到有气泡产生外，还观察到的托盘天平的指针指向

右边

右边

（填“左边”“中间”或“右边”）；
（3）实验三的化学方程式是

2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓

2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓

。
（4）这三个实验中，实验

三

三

正确反映了反应物与生成物之间的质量关系；其他两个实验不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例提出改进思路

实验一应将镁条放在密闭的金属容器中引燃，再称量（或实验二应在密闭的容器内进行，使产生的气体不能逸出，在进行称量）

实验一应将镁条放在密闭的金属容器中引燃，再称量（或实验二应在密闭的容器内进行，使产生的气体不能逸出，在进行称量）

。
（5）因此有

气体

气体

参与或生成的反应，必须在

密闭

密闭

装置内进行，才能验证质量守恒定律。